Acidos Y Bases

TEMA 1: Teoría de Ácidos y Bases

♦ En 1923, los químicos J. Bronsted (danés) y Lowry (inglés) propusieron de manera separada un nuevo concepto sobre el comportamiento de los ácidos y las bases. Esta teoría no se contrapone con la Arrhenius, sólo la hace extensiva para aquellas sustancias en fase gaseosa o que no se encuentran en disolución acuosa.
La teoría de Bronsted-Lowry propone: unácido es cualquier sustancia que puede donar un protón y una base es cualquier sustancia que puede aceptarlo.
Los ácidos son sustancias que se ionizan en agua liberando iones H+.
HCl(ac) → H+(ac) + Cl-(ac)
Las bases son sustancias que se ionizan en agua liberando iones hidroxilo OH-.
NaOH(ac) → Na1+(ac) + OH1-(ac)
La reacción de neutralización entre un ácido y unabase produce una sal y agua, porque los iones hidrógeno e hidroxilo se unen para formarla.
HCl(ac) + NaOH(ac) → NaCl (ac) + H2O(l)
Arhenius pensó que las propiedades ácidas son producidas por los iones H+ y las básicas por los iones OH-, puesto que ambas propiedades desaparecen en las reacciones de neutralización.
Como se puede observar, con base en el concepto ácido base deBronsted-Lowry, el ácido clorhídrico sigue siendo un ácido puesto que se ioniza en disolución acuosa y dona un protón (H+) al agua y lo mismo sucede con el hidróxido de sodio que al ionizarse, los iones hidroxilo aceptan los protones (H+) de los ácidos y forman agua.


http://prepa8.unam.mx/
♦ Arrhenius describió un acido como una sustancia quelibera iones hidrógenos cuando se disuelve en agua. Cuando nos confinamos de esta definición nuestra discusión se limita a soluciones acuosas y las sustancias que liberan iones hidrogeno en solución.
Dos químicos Bronsted – Lowry en 1923 propusieron una definición mucho más amplia del término acido. Lo describieron como cualquier sustancia que es donadora de un protón a otra sustancia.
Propiedades delos ácidos:
Cada uno tiene un sabor agrio
Cada uno puede cambiar el color de ciertos tintes por ejemplo en el papel tornasol azul que cambia a rojo
Cada uno reacciona con ciertos metales activos como el zinc y el magnesio para producir hidrogeno
Cada uno puede neutralizar bases
Conceptos Basicos de la química
Alan Sherman,John J. Sherman
Editorial Continental Pag. 360 - 364♦ Las soluciones acidas y bases se definieron en términos totalmente identificables. Las soluciones acidad eran cuando tenían un sabor agrio, cambiaban de color a los indicadores y reaccionaban con metales activos y las bases cuando al tacto era algo seboso tenían un sabor amargo
Una de las limitaciones de Arrhenius consiste en que no explica las reacciones acido-base sin la intervención delagua.
Por eso Bronsted y Lowry propusieron una teoría que postula que una reacción acido-base implica una transferencia de protones, el acido es el donador y la base es el receptor. Esta teoría enfatiza la interdependencia de un acido y una base no puede haber reacción de una sin el otro, mientras más fuerte es el acido más fácilmente dona protones, mientras más fuertes en la base más fácil losacepta.
Fundamentos de la química
Frank Brescia , John Arents
Editorial Continental pag. 277-280

TEMA 2: EQUILIBRIO DE ACIDOS Y BASES

♦ El equilibrio acido básico esta relacionado con la conservación de las concentraciones normales de iones hidrogeno (H+1) en los liquidos del cuerpo este equilibrio es mantenido por un istema de amortiguadores, Para una persona el pH es de 7.35 a 7.45
La concentraciónde H en lo liquidos es muy baja se trabaja con la siguiente expresión logarítmica pH= -log (H)
Debido a que el pH es inversamente proporcional a la concentración de protones ¿, conforme la concentración de H aumenta el pH disminuye}
Escuela.med.puc.cl

♦ Se pensaba que existían equilibrios entre las moléculas y los iones en solución. Para un acido fuerte como el Clorhídrico y una base fuerte...