Acidos y Bases

TEMA 11: ÁCIDOS Y BASES.

INTRODUCCIÓN.
TEORÍAS ÁCIDO-BASE. COMPARACIÓN.
FUERZA RELATIVA DE ÁCIDOS Y BASES
K DE AUTOPROTÓLISIS DEL AGUA.
CONCETO DE pH.
CÁLCULO DEL pH DE ÁCIDOS Y BASES ENDISOLUCIÓN
HIDRÓLISIS. CÁLCULO DEL pH DE SALES EN DISOLUCIÓN
“DISOLUCIONES REGULADORAS”.
VALORACIONES ÁCIDO-BASE. INDICADORES.


INTRODUCCIÓN.

Equilibrio químico EQUILIBRIO IÓNICO
Electrolitos

TEORÍASÁCIDO BASE. COMPARACIÓN.

1) Lavoisier (1777): Observó que sustancias como S y P en combinación con O, y en disolución acuosa, daban lugar a sustancias ácidas. Pensó que el responsable era el oxígeno, alque le llamó principio acidificante.
2) Davy (1810): Observó que el HCl (ácido muriático) era ácido y no tenía oxígeno, luego dedujo que el hidrógeno era el responsable de la acidez.
3) Arrhenius(1887): Teoría de la disociación electrolítica iónica: Cuando los electrolitos (ácidos, bases y sales) se disuelven en , se disocian en partículas cargadas: IONES.

: Equilibrio iónico.

Ácido: Sustanciaque en disolución acuosa, libera iones hidrógeno


Base: Sustancia que en disolución acuosa libera iones hidroxilo

Neutralización:




4) Franklin (1905): Estudió el sistema del amoníaco . Si eldisolvente no era agua:


5) Brönsted y Lowry (1923):

Ácido: Toda especie capaz de ceder protones.
Base: Toda especie capaz de aceptar protones.
Reacción: Transferencia de protones.




Surge la ideade ácido-base conjugados.
Brönsted decía que los disolventes pueden actuar, tanto de ácido como de base:






Las sustancias pueden actuar como ácidos o como bases, dependiendo de la sustancia a laque se les enfrente.
Brönsted llamó a los ácidos y a las bases PROTOLITOS, y al sistema ácido-base, SISTEMA PROTOLÍTICO.

tanto los ácido como las bases pueden estar cargados posit. o negat.

Lassustancias que pueden actuar tanto como ácido como base, se llaman ANFOLITOS, ANFÓTEROS o ANFIPRÓTICOS.
6) Lewis (1938):

No todas las reacciónes ácido-base implicaban transferencia de protones, y sin...