Acidos y bases

 COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS DEL ESTADO DE OAXACA

EMSaD 08
SAN PABLO COATLÁN

JIMENEZ JIMENEZ BIBIANA BEATRIZ
REYES OLIVERA ANAYANSI DENISE

QUIMICA II
RESUMEN
“ACIDOS Y BASES”


SEMESTRE: SEGUNDO GRUPO: 202

ASESOR:
LIC. MANOLO USCANGA GARCÍA



CONTENIDO

INTRODUCCIÓN 3
ÁCIDOS Y BASES 4
CONCLUSIÓN 7
BIBLIOGRAFÍA 9
















INTRODUCCIÓN
Los ácidos y basesson compuestos químicos que tienen propiedades específicas en soluciones acuosas. Son sustancias de mucha importancia en áreas como la salud, la industria y el ambiente.

Los egipcios identificaron gran cantidad de ácidos y bases y los clasificaron de acuerdo con propiedades perceptibles como el sabor. Para ellos, los ácidos tenían un sabor y agrio, mientras que las bases, tenían un sabor amargo yeran resbalosas al tacto. Sin embargo esta no puede aplicarse a todos los ácidos y bases. Hoy en día en la Química tiene distintas formas para saber si las sustancias son acidas o bases.

No todas las sustancias son acidas o básicas pueden distinguirse por sus propiedades macroscópicas, pues algunas son toxicas o peligrosas al tacto, otras tienen un sabor tenue que podría confundirnos y otras másirritan las vías respiratorias. Una forma de diferenciar a estas sustancias es emplear una sustancia que adquiera color en presencia de un ácido o base. Esta sustancia se llama tornasol.

Algunos animales como las hormigas tienen venenos ácidos, mientras que otros como las avispas transmiten un veneno con propiedades básicas. Para disminuir los efectos de las picaduras se pueden utilizarsustancias acidas o básicas según el tipo de veneno. Esto se debe a que una de las características de los ácidos y bases es que al reaccionar entre ellas anulan sus propiedades. A este fenómeno se le conoce como neutralización.



ÁCIDOS Y BASES
Los ácidos y bases son compuestos químicos que tienen propiedades específicas en soluciones acuosas. Son sustancias de mucha importancia en áreas como la salud, laindustria y el ambiente. Los ácidos y bases se pueden clasificar como fuertes o débiles. Los ácidos y bases fuertes son aquellos que al echarlos en agua se disocian completamente, es decir que todas las moléculas de ácido donan su protón o protones al agua, y así mismo todas las moléculas de las bases aceptan un protón del agua. En cambio, ácidos y bases débiles se disocian solo parcialmente.Tanto los ácidos como las bases tiene diferentes definiciones dependiendo que químico los allá estudiado a continuación se presentan algunas de estas teorías:
Teoría de Arrhenius
Esta teoría publicada en 1887 su teoría de “disociación iónica”, en la que afirma que hay sustancias (electrolitos), que en disolución, se disocian en cationes y aniones decía que un ácido es aquella sustancia que en unadisolución acuosa disocia cationes de H+. Y la Base es una sustancia que en disolución acuosa disocia aniones OH-.
Teoría de Bronsted-Lowry
Decía que el ácido es una sustancia que en disoluciones cede H+ y las bases son sustancias que en disoluciones acepta H+
Teoría de Lewis
Decía que una sustancia acida es la que contiene al menos un átomo capaz de aceptar un par de electrones y formar un enlacecovalente coordinado. Y una base es una sustancia que contiene al menos un átomo capaz de aportar un par de electrones para formar un enlace covalente coordinado.
En general una base es una base o álcali (del árabe: Al-Qalyالقلي, القالي, 'ceniza') es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación es cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH−.Estas se forman cuando un óxido metálico reacciona con agua (hidrólisis). Las bases se dividen en fuertes y débiles.

Las bases fuertes son aquellas que se disocian completamente en el agua, es decir, aporta el máximo número de iones OH-. El hidróxido de potasio es un ejemplo de una base fuerte. Y una base débil también aporta iones OH− al medio, pero está en equilibrio el número de moléculas...