ACIDOS Y BASES

ACIDOS Y BASES
Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución conuna actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. un ácido como un compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto(denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (enla aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las reacciones redox en que, en estas últimas hayun cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existircomo sustancias puras o en solución.
Una base es cualquier sustancia que presente propiedades alcalinas. En primera aproximación (según Arrhenius) es cualquiersustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio
La diferencia entre el ácido y la base son sus electrones. El ácido debe tener su octeto de electronesincompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Losácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro están Nico, el cloruro de zinc y el cloruro de hierro(III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.
acuosa: es una sustancia cuya molécula está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno