Acidos Y Bases
Páginas: 2 (492 palabras)
Publicado: 21 de febrero de 2013
CLASIFICACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES
ÁCIDO DÉBIL: Una sustancia no se ioniza con facilidad, habiendo baja concentración de iones hidronio, su pH será de (4 a 6.9), relativamente alto. Ejemplo: (CH3COOH),ácido acético.
ÁCIDO FUERTE: Una sustancia al disolverse se ioniza con facilidad, habiendo un aumento en la concentración de iones hidronio y su pH es baja (0,3).
BASE DÉBIL: Una sustancia, aldisolverse, no se ioniza con facilidad, habiendo una baja concentración de iones oxhidrilo, su pH (7.1 a 11), relativamente alto. Ejemplo: NH4OH.
BASE FUERTE: Una sustancia, al disolverse, seioniza fácil aumentando la concentración de iones oxhidrilo (OH-). Ejemplo: KOH, NAOH. Su pH es de entre 12 a 14.
ÁCIDOS: OXIÁCIDOS.
Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno ehidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).
Su fórmula general es:
H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O eloxígeno.
Los hidróxidos se forman por reacción de los óxidos básicos con el agua. Tienen la siguiente fórmula general:
Me (OH)x siendo x igual al número de oxidación del metal. Es por eso que laregla práctica indica escribir el metal seguido de tantos OH (oxhidrilos) como el número de oxidación.
Si se plantea la reacción:
Na2O + H2O -------------- Na2O2H2 simplificando y balanceando : 2NaOH
CaO + H2O ---------------- CaO2H2 o Ca(OH)2
Si el metal tiene número de oxidación 3, el óxido reacciona con 3 moléculas de agua y se tiene:
Al2O3 + 3 H2O --------------- Al2 O6 H6 simplificando ybalanceando: 2 Al (OH)3
Si tiene número de oxidación 4, el óxido reacciona con 2 moléculas de agua y se tiene:
PtO2 + 2 H2O ------------- Pt (OH)4
Nomenclatura
Antigua: utiliza los sufijos oso eico. Se nombran como el óxido del que provienen reemplazando la palabra óxido por hidróxido.
Ejemplos:
Hidróxido ferroso
Hidróxido férrico
Numerales de Stock: se nombran con la palabra...
ÁCIDO DÉBIL: Una sustancia no se ioniza con facilidad, habiendo baja concentración de iones hidronio, su pH será de (4 a 6.9), relativamente alto. Ejemplo: (CH3COOH),ácido acético.
ÁCIDO FUERTE: Una sustancia al disolverse se ioniza con facilidad, habiendo un aumento en la concentración de iones hidronio y su pH es baja (0,3).
BASE DÉBIL: Una sustancia, aldisolverse, no se ioniza con facilidad, habiendo una baja concentración de iones oxhidrilo, su pH (7.1 a 11), relativamente alto. Ejemplo: NH4OH.
BASE FUERTE: Una sustancia, al disolverse, seioniza fácil aumentando la concentración de iones oxhidrilo (OH-). Ejemplo: KOH, NAOH. Su pH es de entre 12 a 14.
ÁCIDOS: OXIÁCIDOS.
Son compuestos ternarios formados por un no metal, oxígeno ehidrógeno. Se obtienen a partir del óxido ácido o anhídrido correspondiente sumándole una molécula de agua (H2O).
Su fórmula general es:
H2O + N2Ox = HaNbOc
Donde H es el hidrógeno, N el no metal y O eloxígeno.
Los hidróxidos se forman por reacción de los óxidos básicos con el agua. Tienen la siguiente fórmula general:
Me (OH)x siendo x igual al número de oxidación del metal. Es por eso que laregla práctica indica escribir el metal seguido de tantos OH (oxhidrilos) como el número de oxidación.
Si se plantea la reacción:
Na2O + H2O -------------- Na2O2H2 simplificando y balanceando : 2NaOH
CaO + H2O ---------------- CaO2H2 o Ca(OH)2
Si el metal tiene número de oxidación 3, el óxido reacciona con 3 moléculas de agua y se tiene:
Al2O3 + 3 H2O --------------- Al2 O6 H6 simplificando ybalanceando: 2 Al (OH)3
Si tiene número de oxidación 4, el óxido reacciona con 2 moléculas de agua y se tiene:
PtO2 + 2 H2O ------------- Pt (OH)4
Nomenclatura
Antigua: utiliza los sufijos oso eico. Se nombran como el óxido del que provienen reemplazando la palabra óxido por hidróxido.
Ejemplos:
Hidróxido ferroso
Hidróxido férrico
Numerales de Stock: se nombran con la palabra...
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