Acidos Y Bases

Teoría Ácido-Base de Arrhenius
 Svante Arrhenius, un científico sueco, realizó importantes descubrimientos en química, sobre todo relacionado con las disociaciones de compuestos en disolución acuosa(lo que le valió ser galardonado con el Premio Nobel de Química en 1903). Dentro de lo más importante que formulo este químico se encuentra su Teoría ácido-base, la cual se verá aquí muysuperficialmente, tan solo dando las conclusiones de su estudio.
 Según Svante, un ácido  era aquella sustancia química capaz de liberar iones hidrógeno en medio acuoso, mientras que  una base eraaquella sustancia química capaz de dejar iones hidroxílos en disolución acuosa. Esta definición tenía ciertas limitantes, como las que se enn umeran a continuación:

1. Esta teoría es válida únicamente ne medioacuoso, ya que en otro solvente no necesariamente ocurre tal cual.
2. Esta teoría no considera a los ácidos no-proticos, los cuales se ven incapaces de liberar iones hidrógenos, ni a las basesdeshidroxiladas, incapaces de liberar iones hidroxílos.

Imagen 1: Representaciones de un ácido de Arrhenius (arriba) y una base de Arrhenius (arriba) cualquiera. Tener en cuenta que en ambos casos se considerómedio acuoso.

Teoría Ácido-Base de Lewis
  Gilbert Lewis, científico estadounidense, planteó una teoría ácido-base basándose en las estructuras propuestas por él mismo (verAnexo 1) a inicios delsiglo XX. Según Lewis, un ácido era una sustancia química capaz de aceptar un par electrónico, completando asi su octeto y por ende logrando estabilidad, mientras que una base era una sustancia químicaque poseía a lo menos un par electrónico libre (sin enlazar). Como se puede ver, este tipo de definición necesita obligatoriamente un par ácido-base actuando en conjunto, debido a que, por lo general,es imposible dejar electrones libres en un medio cualquiera (salvo con nitrógeno líquido). Una imágen que represente este tipo d eenlace se ve en la Imagen 33, donde se puede apreciar claramente que...