ACIDOS Y BASES

ACIDOS Y BASES
Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disoluciónacuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio:
H2SO4 + 2NaOHð2H2O + Na2SO4

Los ácidos y las bases  son  dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas.
Los ácidos tienensabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno.
 Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso.

Cuando se combina una solución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización en la que se forman agua y la salcorrespondiente. Consideremos,  como ejemplo,  la reacción de neutralización del  ácido clorhídrico ( HCl)  con  el hidróxido de sodio (NaOH) que  produce agua y cloruro de sodio (NaCl)
HCl  +  NaOH ――>  H2O + NaCl

Algunas teorías ácido base.
En el año de 1884 un químico sueco llamado August Arrhenius, propuso las primeras definiciones importantes de ácido y base.
 Un ácido es una sustancia química quecontienen  hidrógeno, y que, al ser disuelta en agua produce una concentración de iones hidrógeno o protones (el término protón se refiere a un ión hidrógeno positivo o un átomo de hidrógeno sin electrones, ión H+)
Una  base es una especie  que contiene grupos OH en la su molécula y forma iones hidroxilo. (OH-), en solución acuosa.

La teoría de Arrhenius fue útil pero resultó insuficiente paraexplicar el comportamiento de ácidos y bases  ya que  el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo.

Fuerza de ácidos o bases
Tanto los ácidos como las bases son muy diferentes en su habilidad por ceder o aceptar protones  La fuerza de un  ácido se puede medir por su grado de disociación al transferir un protónal agua produciendo el ión hidronio, H3O+. De igual modo, la fuerza de una base vendrá dada por su grado de aceptación de un protón del agua..
 
El agua, por ejemplo, es muy débil tanto para aceptar como para donar protones. En cambio, el HCl  tiene tal habilidad para donar protones que aún un aceptor  débil como el agua es capaz de tomarlo. Así, en disolución acuosa el ácido clorhídrico cedetotalmente su protón al agua y la especie que realmente existe es el ión  hidronio H3O+;   esto ocurre con todos los ácidos fuertes: y, por lo tanto, el ión hidronio es el ácido más fuerte que puede existir en agua.
 
De igual forma, el  ión hidróxido OH-, es la base más fuerte que puede existir en agua. Una solución que contenga al ión hidróxido se puede preparar disolviendo un compuesto iónico quecontenga al ión hidróxido. Son ejemplos de compuestos solubles que contienen ión hidróxido, a veces llamados bases fuertes, el hidróxido de sodio, NaOH; hidróxido de potasio, KOH y el hidróxido de litio LiOH.
 Por ser electrolitos fuertes, cuando están en solución acuosa se disocian en el  ión hidróxido y el catión correspondiente  Así por ejemplo la solución acuosa (ac) de NaOH se escribe:                                                            Na+(ac) + OH-(ac)
Puede establecerse una escala apropiada de ácido-base según la cantidad de H3O+ formada en disoluciones acuosas de ácidos, o de la cantidad de OH-- en disoluciones acuosas de bases. En el primer caso tendremos una escala pH, y en el segundo una escala pOH. El valor de pH es igual al logaritmo negativo de la concentración de...