Acidos Y Bases
Páginas: 3 (671 palabras)
Publicado: 12 de marzo de 2013
Sustancia | Color (indicador universal) | PH |
Repelente de insectos | Azul | Base |
Jabon para piso | Verde | Base |
Vel rosita | Naranja | Acido |
Acondicionador | Amarillo | Neutro |Jabon de ropa | Verde | Base |
Shampoo | Naranja | Acido |
fabuloso | Verde | Base |
Ajax | Amarillo | neutro |
cloro | Verde | Base |
Jabon de trastes | Verde | Base |
Espuma para tina |Verde | Base |
Gel de baño | Amarilo | neutro |
Limpiador de vidirios | Verde | Base |
Vanish | Naranja | Acido |
Introduccion
La existencia de ácidos y bases se conoce desde antiguo,cuando su diferenciación se efectuaba por el nada recomendable procedimiento de comprobar su sabor: los ácidos suelen ser agrios mientras que las bases presentan apariencia jabonosa. La primitivadefinición de Arrhenius señalaba que ácido es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar iones H+ (protones) mientras que base es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para darlugar a iones OH". De esta forma se explica el comportamiento ácido del HCl y el básico del NaOH:
HCl H+ + Cl¯
NaOH Na+ + OH¯
Primeras teorías
Los conocimientos modernos de los ácidos y lasbases parten de 1834, cuando el físico inglés Michael Faraday descubrió que ácidos, bases y sales eran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocian en partículas con carga o iones que puedenconducir la corriente eléctrica. En 1884, el químico sueco Svante Arrhenius (y más tarde el químico alemán Wilhelm Ostwald) definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y quedisueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en aguaproducía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH-ðH2O
La teoría de Arrhenius y Ostwald ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se...
Repelente de insectos | Azul | Base |
Jabon para piso | Verde | Base |
Vel rosita | Naranja | Acido |
Acondicionador | Amarillo | Neutro |Jabon de ropa | Verde | Base |
Shampoo | Naranja | Acido |
fabuloso | Verde | Base |
Ajax | Amarillo | neutro |
cloro | Verde | Base |
Jabon de trastes | Verde | Base |
Espuma para tina |Verde | Base |
Gel de baño | Amarilo | neutro |
Limpiador de vidirios | Verde | Base |
Vanish | Naranja | Acido |
Introduccion
La existencia de ácidos y bases se conoce desde antiguo,cuando su diferenciación se efectuaba por el nada recomendable procedimiento de comprobar su sabor: los ácidos suelen ser agrios mientras que las bases presentan apariencia jabonosa. La primitivadefinición de Arrhenius señalaba que ácido es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para dar iones H+ (protones) mientras que base es toda sustancia que en disolución acuosa se ioniza para darlugar a iones OH". De esta forma se explica el comportamiento ácido del HCl y el básico del NaOH:
HCl H+ + Cl¯
NaOH Na+ + OH¯
Primeras teorías
Los conocimientos modernos de los ácidos y lasbases parten de 1834, cuando el físico inglés Michael Faraday descubrió que ácidos, bases y sales eran electrólitos por lo que, disueltos en agua se disocian en partículas con carga o iones que puedenconducir la corriente eléctrica. En 1884, el químico sueco Svante Arrhenius (y más tarde el químico alemán Wilhelm Ostwald) definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y quedisueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en aguaproducía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH-ðH2O
La teoría de Arrhenius y Ostwald ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se...
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