acidos y bases
Páginas: 4 (754 palabras)
Publicado: 14 de septiembre de 2015
Ciclo escolar: 2014-2015 Institución: UVM-Lomas Verdes
Asignatura: Química
Profesor Titular: Beatriz Guadarrama
Grupo: 60L
Práctica No. 7 Unidad: 3 Temática: Ácidos y Bases
Nombre de lapráctica: Ácidos y bases
Número de sesiones que se utilizarán en esta práctica: 2
2. EQUIPO IV
J. Emilio Flores
Gerardo Fuentes
Alejandro Ochoa
Rodrigo Vidaña
3. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
¿Cómose distingue si es ácido o si es base?
4. MARCO TEÓRICO
La definición de ácidos y bases ha ido modificándose con el tiempo. Al principio Arrhenius fue quien clasifico a los ácidos como aquellassustancias que son capaces de liberar protones (H+) y a las bases como aquellas sustancias que pueden liberar iones OH-. Esta teoría tenía algunas limitaciones ya que algunas sustancias podían comportarsecomo bases sin tener en su molécula el ion OH-. Por ejemplo el NH3. Aparte para Arrhenius solo existía el medio acuoso y hoy es sabido que en medios distintos también existen reacciones ácido-base.Brönsted y Lowry posteriormente propusieron otra teoría en la cual los ácidos y bases actúan como pares conjugados. Ácido es aquella sustancia capaz de aportar protones y base aquella sustancia capaz decaptarlos. No tiene presente en su definición al ion OH-.
Simbólicamente: AH + H2O —-> A- + H3O+
El AH es el ácido, (ácido 1) de su base conjugada A- (base 1) y el agua (base 2) es la base de suácido conjugado H3O+ (ácido 2).
El pH, abreviatura de Potencial Hidrógeno, es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Esto tiene enormeimportancia en muchos procesos tanto químicos como biológicos. Es un factor clave para que muchas reacciones se hagan o no. Por ejemplo en biología las enzimas responsables de reacciones bioquímicas tienenuna actividad máxima bajo cierto rango de pH. Fuera de ese rango decae mucho su actividad catalítica. Nuestra sangre tiene un pH entre 7,35 y 7,45. Apenas fuera de ese rango están comprometidas...
Asignatura: Química
Profesor Titular: Beatriz Guadarrama
Grupo: 60L
Práctica No. 7 Unidad: 3 Temática: Ácidos y Bases
Nombre de lapráctica: Ácidos y bases
Número de sesiones que se utilizarán en esta práctica: 2
2. EQUIPO IV
J. Emilio Flores
Gerardo Fuentes
Alejandro Ochoa
Rodrigo Vidaña
3. PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
¿Cómose distingue si es ácido o si es base?
4. MARCO TEÓRICO
La definición de ácidos y bases ha ido modificándose con el tiempo. Al principio Arrhenius fue quien clasifico a los ácidos como aquellassustancias que son capaces de liberar protones (H+) y a las bases como aquellas sustancias que pueden liberar iones OH-. Esta teoría tenía algunas limitaciones ya que algunas sustancias podían comportarsecomo bases sin tener en su molécula el ion OH-. Por ejemplo el NH3. Aparte para Arrhenius solo existía el medio acuoso y hoy es sabido que en medios distintos también existen reacciones ácido-base.Brönsted y Lowry posteriormente propusieron otra teoría en la cual los ácidos y bases actúan como pares conjugados. Ácido es aquella sustancia capaz de aportar protones y base aquella sustancia capaz decaptarlos. No tiene presente en su definición al ion OH-.
Simbólicamente: AH + H2O —-> A- + H3O+
El AH es el ácido, (ácido 1) de su base conjugada A- (base 1) y el agua (base 2) es la base de suácido conjugado H3O+ (ácido 2).
El pH, abreviatura de Potencial Hidrógeno, es un parámetro muy usado en química para medir el grado de acidez o alcalinidad de las sustancias. Esto tiene enormeimportancia en muchos procesos tanto químicos como biológicos. Es un factor clave para que muchas reacciones se hagan o no. Por ejemplo en biología las enzimas responsables de reacciones bioquímicas tienenuna actividad máxima bajo cierto rango de pH. Fuera de ese rango decae mucho su actividad catalítica. Nuestra sangre tiene un pH entre 7,35 y 7,45. Apenas fuera de ese rango están comprometidas...
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