ACIDOS Y BASES

ACIDOS Y BASES
La primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880 por Svante Arrhenius quien los define como sustancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-),respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues existen moléculas como el amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH- y poseen características básicas.
Una definición más general fuepropuesta en 1923 por Johannes Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una sustancia ácida es aquella que puede donar H+, exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste,definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones.
Una definición más general sobre ácidos y bases fue propuesta por Gilbert Lewis quien describió que un ácido es una sustancia quepuede aceptar un par de electrones y una base es aquella que puede donar ese par.

EJEMPLOS

ACIDOS
BASES
Ácido Clorhídrico  ClH

Hidróxido de Bario Ba(OH)2 

Ácido Sulfúrico SO4H2

Hidróxido de LitioLiOH

Ácido Nítrico HNO3

Hidróxido de Hierro Fe(OH)3

Ácido Bromhídrico HBr

Hidróxido de Calcio Ca(OH)2










Escala de PH
El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH esla concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. =peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los ioneshidrógeno 






Reacciones de neutralización
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, unejemplo es el producto de la reacción ácido-base del HCl con NaOH
HCl(ac) + NaOH(ac) NaCl(ac) + H2O(liq)
Las soluciones acuosas son buenas conductoras debido a la presencia de...