Acidos y bases

ACIDO BASE Y EQUILIBRIO IONICO
En 1680, Robert Boyle observó que los ácidos: 1) disuelven muchas sustancias, 2) cambian el color de algunos colorantes naturales (indicadores) y 3) pierden sus propiedades características cuando se mezclan con álcalis (bases). Alrededor de 1814, Gay-Lussac concluyó que los ácidos neutralizan a las bases y ambos tipos de sustancias solamente pueden definirse entérminos de sus reacciones mutuas.
TEORÍA DE ARRHENIUS
En 1844, Svante Arrhenius comunicó su teoría de la disociación electrolítica, y nació la teoría de Arrhenius de las reacciones ácido-básicas. Según ella, un ácido se define como una sustancia que contiene hidrógeno y produce H+ en disolución acuosa. Una base es una sustancia que produce iones hidróxido, OH-, en la disolución acuosa. LaNEUTRALIZACIÓN se define como la combinación de iones hidróxido e iones hidrógeno para formar moléculas de agua:
H+ (ac) + OH- (ac) [pic]H2O (l) (neutralización)
 
 
TEORÍA DE BRONSTED-LOWRY

En 1932, Bronsted y Lowry informaron, cada uno por su cuenta, una ampliación lógica de la teoría de Arrhenius. La contribución de Bronsted era más completa que la de Lowry, por ello recibió el nombre de teoríade Bronsted, o también, teoría de Bronsted-Lowry.
De acuerdo con esta teoría un ácido se define como un donador de protones, H+, y una base como un aceptor de protones. Estas definiciones bastan para incluir como ácidos a todas aquellas moléculas e iones que contengan hidrógeno y puedan producir H+, mientras que todas aquellas que son capaces de aceptar protones son bases.
La relación entre unácido y su base conjugada puede representarse mediante el esquema general:
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cuando un ácido cede un protón, se produce una base que se denomina base conjugada de ese ácido, la cual puede aceptar protones.
El agua, según la teoría de Bronsted, es un ácido y una base (ANFÓTERO). En la práctica se ha mostrado que el agua pura está ligeramente ionizada y produce igual número de iones hidrógenoque de iones hidróxido:
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o, en una notación simplificada,
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La autoionización del agua es una reacción ácido-básica según la teoría de Bronsted-Lowry. Una molécula de H2O (el ácido) dona un protón a otra molécula de H2O (la base). La molécula H2O que dona un protón se convierte en ion OH-, que se denomina base conjugada del agua. La molécula de H2O que acepta un protón se convierte enH3O+. Al examinar la reacción inversa (de derecha a izquierda), vemos que el ácido, H3O+, dona un protón al OH- (una base) para formar dos moléculas de H2O. Es decir:
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ÁCIDOS DE BRONSTED
Cuando se disuelve en agua cloruro de hidrógeno, un compuesto gaseoso covalente, la disolución resultante se llama ácido clorhídrico.

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Esto se representa en forma abreviada como:
[pic]En el caso del ácido clorhídrico hay varias pruebas (conductividad eléctrica, descenso del punto de congelación, etc.) que demuestran que el compuesto se encuentra completamente ionizado en disoluciones acuosas diluidas. Se trata, por consiguiente, de un ácido fuerte. La base conjugada, Cl-, del ácido clorhídrico es una base débil, es decir, en disoluciones acuosas diluidas, el H3O+ y el Cl- notienen tendencia a reaccionar para formar moléculas HCl y de H2O no ionizadas. Igual comportamiento tiene el bromuro de hidrógeno, (HBr) y el yoduro de hidrógeno, (HI), quienes se ionizan completamente en disoluciones acuosas diluidas y que al igual que el HCl, son ácidos fuertes.
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Como el H-F es un ácido débil, su base conjugada, F-, es mucho mas fuerte que el Cl-. Se sabe que la baseconjugada de un ácido fuerte es débil, mientras que la base conjugada de un ácido débil, es una base fuerte.

BASE DE BRONSTED
El hidróxido sódico, NaOH, es un compuesto iónico sólido que se disuelve con facilidad en el agua y se disocia completamente en iones sodio e iones hidróxido hidratados.
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El hidróxido de sodio, NaOH, es una base fuerte soluble. El ion Na+ es un ácido muy débil,...