Acidos y Bases

1. ¿En que consiste el proceso de la neutralización?

Es una reacción química ente de un ácido y una base para formar sal y agua. Es una reacción muy rápida.

2. ¿Cómo se ocasiona la formación de sustancias a partir de iones?

Con los iones se forman enlaces, existen de 2 tipos uno iónico y otro covalentes, estos enlaces dan lugar a nuevas sustancias.

3. Explica la teoría acido base de S.Arrhenius:

Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. Arrhenius propuso que las propiedades características de los ácidos con en realidad propiedades del ion hidrógeno, H+, y que los ácidos son compuestos que liberan iones hidrógeno en las soluciones acuosas.

4. Explica los siguientes conceptos:

a) Ionización:formación de moléculas o átomos con carga eléctrica. Los átomos son eléctricamente neutros ya que los electrones con carga negativa son iguales en número a los protones de carga positiva en los núcleos.

b) Disociación: la desintegración de un compuesto en formas más simples a través de una reacción química reversible, principalmente por la acción del calor y la presión. También se habla de disociación cuando uncompuesto iónico se separa en sus iones al disolverlo en agua u otro disolvente polar.
5. ¿Cómo se comprueba la naturaleza acida o básica de una sustancia?
El proceso de titulación es una técnica que consiste en agregar gradualmente una disolución de concentración perfectamente conocida (disolución patrón) a otra disolución de concentración desconocida hasta que la reacción química entre lasdisoluciones se complete, es decir, que se llegue al punto de equivalencia o de neutralización. Y nos damos cuenta de este punto de equivalencia o de neutralización cuando ocurre un cambio brusco de color en el indicador
No todos los indicadores cambian de color a los mismos valores de pH, por lo que la elección de un indicador para una titulación en particular depende de la naturaleza del ácido y de labase utilizados, la selección del indicador depende de la fuerza del ácido y de la base en una titulación particular.
Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso.
6. Explica la teoríaAcido-Base de Brønsted-Lowry:

Esta teoría establece que los ácidos son sustancias capaces de ceder protones (iones hidrógeno H+) y las bases sustancias capaces de aceptarlos. El concepto de ácido y base de Brønsted y Lowry ayuda a entender por qué un ácido fuerte desplaza a otro débil de sus compuestos (al igual que sucede entre una base fuerte y otra débil).

7. Explica la teoría Acido-Base deLewis:

Establece que los ácidos son receptores de uno o varios pares de electrones y las bases son donantes de uno o varios pares de electrones. Esta teoría también tiene la ventaja de que es válida con disolventes distintos del agua y no se requiere la formación de una sal o de pares ácido-base conjugados. (No se requería la presencia de hidrógeno en el ácido).

8. Explica los siguientesconceptos:
a) Acido: Líquido incoloro, de olor picante, que se produce por oxidación del alcohol etílico, da su sabor característico al vinagre y se usa en la síntesis de productos químicos. Forma polímeros con facilidad y se emplea en la fabricación de materiales plásticos y pinturas.

b) Base: Sustancia que en disolución aumenta la concentración de iones hidroxilo y se combina con los ácidos paraformar sales.
c) Acido fuerte: Aquel ácido que se disocia completamente en solución a temperatura y presiones constantes. En esas condiciones, la concentración de un ácido fuerte es igual a la concentración de iones de hidrógeno (Hidronio o H3O+). La ecuación para la completa disociación de un ácido fuerte (HA) es:
HA(aq) → H+(aq) + A-(aq)
En donde el ácido libera iones (H+) y una base...