ACIDOS Y BASES

Ácidos y bases

Muchos ácidos orgánicos se
presentan en el reino vegetal.
Los modelos moleculares muestran el ácido ascórbico, también
conocido como vitamina C
(C6H8O6), el ácido cítrico
(C6H8O7) (que se encuentra en
limones, naranjas y tomates) y
el ácido oxálico (H2C2O4) (en
ruibarbos y espinacas).

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Sumario

Avance del capítulo
•

Comenzaremos conuna revisión y ampliación de las definiciones de los ácidos y
bases de Brønsted (en el capítulo 4) en términos de pares conjugados ácido-base.
(15.1)

•

Después, examinaremos las propiedades ácido-base del agua y definiremos la constante del producto iónico para la autoionización del agua que produce iones H+ y
OH–. (15.2)

•

Definiremos al pH como una medida de la acidez y tambiénpresentaremos la escala
del pOH. Observaremos que la acidez de una disolución depende de las concentraciones relativas de iones H+ y OH–. (15.3)

•

Los ácidos y bases se pueden clasificar como fuertes o débiles, según la extensión
de su ionización en la disolución. (15.4)

•

Aprenderemos a calcular el pH de una disolución de un ácido débil a partir de su
concentración y su constante de ionización y adesarrollar cálculos similares para
bases débiles. (15.5 y 15.6)

•

Derivaremos una relación importante entre las constantes de ionización de ácidos y
bases de un par conjugado. (15.7)

Ácidos dipróticos y
polipróticos

•
•

Después estudiaremos los ácidos dipróticos y polipróticos. (15.8)

Estructura molecular
y fuerza de los ácidos

•

Las reacciones entre sales y agua las podemos estudiar entérminos de ionizaciones
de ácidos y bases de los cationes y aniones individuales que constituyen la sal.
(15.10)

•

Los óxidos y los hidróxidos se pueden clasificar como ácidos, básicos y anfóteros.
(15.11)

•

El capítulo concluye con un análisis de los ácidos y bases de Lewis. Un ácido de
Lewis es un aceptor de electrones y una base de Lewis es un donador de electrones.
(15.12)

15.1
15.2Ácidos y bases de Brønsted

15.3

El pH: una medida de la
acidez

15.4

Fuerza de los ácidos y las
bases

15.5

Ácidos débiles y la
constante de ionización de
un ácido

15.6

Bases débiles y la constante
de ionización de una base

15.7

Relación entre las constantes
de ionización de los ácidos
y sus bases conjugadas

15.8
15.9

Propiedades ácido-base del
agua

15.10 Propiedadesácido-base
de las sales

15.11 Propiedades ácido-base de
los óxidos y los hidróxidos

15.12 Ácidos y bases de Lewis

Actividad interactiva
del estudiante
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Chapter Summary
ARIS
Example Practice Problems
End of Chapter Problems

Continuaremos explorando la relación entre la fuerza del ácido y su estructura molecular. (15.9)

A

lgunos de los procesos más importantes de los sistemas químicos ybiológicos son
reacciones ácido-base en disolución acuosa. En este capítulo, el primero de los dos
que se relacionan con las propiedades de los ácidos y las bases, estudiaremos algunas
definiciones de ácidos y bases, la escala del pH, la ionización de ácidos y bases débiles
y la relación entre la fuerza de los ácidos y la estructura molecular. También analizaremos los óxidos que pueden actuar comoácidos y bases.

Quantum Tutors
End of Chapter Problems

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CAPíTULO 15 Ácidos y bases

15.1 Ácidos y bases de Brønsted

Conjugar significa “unirse entre sí”.

En el capítulo 4 definimos un ácido de Brønsted como una sustancia capaz de donar un protón, y una base de Brønsted como una sustancia que puede aceptar un protón. En general,
estasdefiniciones son adecuadas para analizar las propiedades y las reacciones de los ácidos
y las bases.
Una extensión de la definición de Brønsted de ácidos y bases es el concepto de par conjugado ácido-base, que se define como un ácido y su base conjugada o como una base y su
ácido conjugado. La base conjugada de un ácido de Brønsted es la especie que resulta cuando
el ácido pierde un protón. A la...