Acidos Y Bases
Páginas: 10 (2336 palabras)
Publicado: 10 de noviembre de 2015
Acidos y bases
Introduccion
INTRODUCCIÓN
Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros
alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos
cientos de años que se descubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido. El
término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido.
Aunque hay muchasdiferentes definiciones de los ácidos y las bases, en esta
investigación introduciremos los fundamentos de la química de los ácidos y las bases.
Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características
opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa
que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales
desprendiendohidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de
azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido
con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la
que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el
hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio
TEORIAS DE ÁCIDOS Y BASES
ELCONCEPTO DE ARRHENIUS
TEORIAS DE ÁCIDOS Y BASES
EL CONCEPTO DE ARRHENIUS
Este concepto define a un ácido como un compuesto que produce
iones H+ en solución acuosa y una base como un compuesto que
produce iones OH- en una solución de agua. La fuerza de un ácido o
una base se determina por el grado de disociación del compuesto en
agua. Un ácido o base fuerte es aquél que se disociacompletamente
en los iones de agua.
Los óxidos de muchos no metales reaccionan con el agua para formar
ácidos y, consecuentemente, se llama óxidos ácidos o anhídridos de
ácido. Ejemplo:
N2O5 + H2O & 2H+ + 2NO-3
Los óxidos metálicos se disuelven en el agua para formar hidróxidos.
Los óxidos metálicos se llaman óxidos básicos o anhídridos de bases.
Ejemplo:
Na2O + H2O & 2Na+ +2OH-
Losóxidos ácidos y básicos reaccionan en ausencia de agua para
producir sales. No obstante se debe indicar que no todos los ácidos y
bases pueden obtenerse de óxidos (HCl y NH3 son ejemplos)
El CONCEPTO DE BRONTED
LOWRY
Según este concepto un ácido es una sustancia que puede donar un
protón y una base es una sustancia que puede aceptar un protón. La
reacción de un ácido con una base, es latransferencia de un protón
del ácido a la base, es la transferencia de un protón del ácido a la
base.
En la reacción:
HC2H3O2 + H2O & H3O+ + C2H3O2-
La molécula de ácido acético, HC2H3O2, actúa como un ácido y cede un protón a la molécula del agua,
la cual actúa como una base. Esta reacción es reversible como indica la doble flecha.
En la reacción inversa (de derecha a izquierda) el IonH3O+ dona un protón al Ion C2H3O2-.
El Ion H3O+, por lo tanto, actúa como un ácido y el Ion C2H3O2- como una base pues acepta el protón.
En la reacción hacia la derecha, la base H2O gana un protón y se transforma en el ácido H3O+ y, el
ácido H3O+ en la dirección inversa pierde un protón y se convierte en la base H2O. Un par de ácidobase como éste, relacionado mediante la ganancia o pérdidade un protón se le llama un par conjugado.
Similarmente el HC2H3O2 y C2H3O2- forman un segundo par ácido-base conjugados. A estas
sustancias que actúan como ácidos en ciertas reacciones y como bases en otras se llaman anfipróticas
Fuerza De Los Ácidos Y Bases De Bronsted
La fuerza de los acidasen términos de Bronsted, se determina por su tendencia para donar protones y la
fuerza de unabase depende de su tendencia para aceptar protones. La reacción:
Ácido1 Base2
HCl
Ácido 2
+ H2O & H3O +
Base1
Cl-
Se concluye que HCl es un ácido más fuerte que H3O+, debido a que el
HCl al donar su protón (H+) automáticamente se quedo sin más protones
o Hidrógeno mientras que el H3O+ al donar su protón a la base Cltodavía le quedo dos más (H+) a eso se refería Bronsted con la...
Introduccion
INTRODUCCIÓN
Desde hace miles de años se sabe que el vinagre, el jugo de limón y muchos otros
alimentos tienen un sabor ácido. Sin embargo, no fue hasta hace unos cuantos
cientos de años que se descubrió por qué estas cosas tenían un sabor ácido. El
término ácido, en realidad, proviene del término Latino acere, que quiere decir ácido.
Aunque hay muchasdiferentes definiciones de los ácidos y las bases, en esta
investigación introduciremos los fundamentos de la química de los ácidos y las bases.
Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características
opuestas. Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa
que se obtiene de determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales
desprendiendohidrógeno. Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de
azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido
con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización. Esta reacción en la
que, generalmente, se forman agua y sal, es muy rápida. Así, el ácido sulfúrico y el
hidróxido de sodio NaOH, producen agua y sulfato de sodio
TEORIAS DE ÁCIDOS Y BASES
ELCONCEPTO DE ARRHENIUS
TEORIAS DE ÁCIDOS Y BASES
EL CONCEPTO DE ARRHENIUS
Este concepto define a un ácido como un compuesto que produce
iones H+ en solución acuosa y una base como un compuesto que
produce iones OH- en una solución de agua. La fuerza de un ácido o
una base se determina por el grado de disociación del compuesto en
agua. Un ácido o base fuerte es aquél que se disociacompletamente
en los iones de agua.
Los óxidos de muchos no metales reaccionan con el agua para formar
ácidos y, consecuentemente, se llama óxidos ácidos o anhídridos de
ácido. Ejemplo:
N2O5 + H2O & 2H+ + 2NO-3
Los óxidos metálicos se disuelven en el agua para formar hidróxidos.
Los óxidos metálicos se llaman óxidos básicos o anhídridos de bases.
Ejemplo:
Na2O + H2O & 2Na+ +2OH-
Losóxidos ácidos y básicos reaccionan en ausencia de agua para
producir sales. No obstante se debe indicar que no todos los ácidos y
bases pueden obtenerse de óxidos (HCl y NH3 son ejemplos)
El CONCEPTO DE BRONTED
LOWRY
Según este concepto un ácido es una sustancia que puede donar un
protón y una base es una sustancia que puede aceptar un protón. La
reacción de un ácido con una base, es latransferencia de un protón
del ácido a la base, es la transferencia de un protón del ácido a la
base.
En la reacción:
HC2H3O2 + H2O & H3O+ + C2H3O2-
La molécula de ácido acético, HC2H3O2, actúa como un ácido y cede un protón a la molécula del agua,
la cual actúa como una base. Esta reacción es reversible como indica la doble flecha.
En la reacción inversa (de derecha a izquierda) el IonH3O+ dona un protón al Ion C2H3O2-.
El Ion H3O+, por lo tanto, actúa como un ácido y el Ion C2H3O2- como una base pues acepta el protón.
En la reacción hacia la derecha, la base H2O gana un protón y se transforma en el ácido H3O+ y, el
ácido H3O+ en la dirección inversa pierde un protón y se convierte en la base H2O. Un par de ácidobase como éste, relacionado mediante la ganancia o pérdidade un protón se le llama un par conjugado.
Similarmente el HC2H3O2 y C2H3O2- forman un segundo par ácido-base conjugados. A estas
sustancias que actúan como ácidos en ciertas reacciones y como bases en otras se llaman anfipróticas
Fuerza De Los Ácidos Y Bases De Bronsted
La fuerza de los acidasen términos de Bronsted, se determina por su tendencia para donar protones y la
fuerza de unabase depende de su tendencia para aceptar protones. La reacción:
Ácido1 Base2
HCl
Ácido 2
+ H2O & H3O +
Base1
Cl-
Se concluye que HCl es un ácido más fuerte que H3O+, debido a que el
HCl al donar su protón (H+) automáticamente se quedo sin más protones
o Hidrógeno mientras que el H3O+ al donar su protón a la base Cltodavía le quedo dos más (H+) a eso se refería Bronsted con la...
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