acidos y bases

AÑO 2015 1er año de bachillerato.
Material elaborado por la Profesora Téc.Prevencionista Nataly Giacusa

SOLUCIONES ÁCIDAS Y BÁSICAS
…¿UTILIZADAS EN LA VIDA COTIDIANA?
Para continuar con el estudio de las sustancias químicas y de su importancia en la
vida cotidiana es imprescindible trabajar y conocer las propiedades de las soluciones
acidas y las soluciones básicas. Comenzaremos el estudio conlas soluciones acidas.

¿Cuáles son los usos en nuestra vida diaria?

Tenemos el acido cítrico, presente en los citrus, el acético en el vinagre, el málico en
la manzana, el salicílico en las fresas, el málico y el tartárico en los vinos, los grasos
en los alimentos. Y tal vez el más famoso y primordial. El ribonucleico,presente en
las células y citoplasma de todos los seres vivos.

Teoría deArrhenius

SOLUCIONES ÁCIDAS

Arrhenius afirma que un ácido es cualquier sustancia que en solución es capaz de
ceder iones hidrógenos positivos o protones (H+)
HCl(ac)

H+ (ac) + Cl

–

(ac)

HIDRÁCIDOS: Estos son ácidos binarios (compuestos por dos

tipos de elementos
químicos). Al ser ácido debe poseer un elemento hidrógeno y el segundo elemento
debe ser un no metal.
Los más utilizados y conocidosson los HCl, HBr, HI,.
Para poder nombrarlos se utiliza el prefijo ácido luego el nombre del no metal y la
terminación hídrico.

OXOÁCIDOS: Estos ácidos son ternarios, (compuestos por tres tipos de

elementos químicos), la característica es que están constituidos por hidrógeno,
oxígeno y un no metal.

AÑO 2015 1er año de bachillerato.
Material elaborado por la Profesora Téc.Prevencionista NatalyGiacusa
FÓRMULA

NOMBRE

HF

ácido
fluorhídrico

HCl

ácido
clorhídrico

HBr

ácido
bromhídrico

HI

ácido
yodhídrico

HNO3

ácido nítrico

H2CO3

ácido
carbónico

H2SO4

ácido sulfúrico

HClO

ácido
hipocloroso

HClO4

ácido
perclórico

Los más comunes son: HClO, HClO2 , HClO4 , H2SO4.
La forma de nombrarlos es teniendo en cuenta el número de oxidación del no metal
recordando que el número deoxidación del hidrógeno es +1 y el del oxígeno -2 y la
suma de todos los números de oxidación debe ser 0.

PREFIJO

NOMBRE DEL
METAL

TERMINACIÓN

HIPO

………..

OSO

………..

OSO

………..

ICO

………..

ICO

PER

Nº DE OXIDACIÓN CRECIENTE
+
HAY QUE PRACTICAR….

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NO METAL

Nº DE
OXIDACIÓN

OXOÁCIDO

NOMBRECloro
Cloro
Cloro
Cloro
Nitrógeno
Notrógeno
Azufre
Azufre
Fósforo
Fósforo
OTRO RAZONAMIENTO…
¿Cómo determinamos el número de oxidación del no metal si tenemos
solamente la fórmula química?
• Se realiza matemáticamente considerando los números de oxidación del
H(+1) y del O (-2)
Ejemplo H3PO3
(+1)x3+Nºoxidación de P+(-2)x3=0
Se resuelve la ecuación y el número de oxidación de P es +3, nos fijamosen la
tabla y el P posee números de oxidación +3 y +5 el nombre es ácido fosforoso.

SOLUCIONES BÁSICAS O HIDRÓXIDAS

HIDRÓXIDOS O BASES: Según Arrhenius es toda sustancia que en solución acuosa es
capaz de ceder iones hidróxido (OH-), tal como se sugiere en el siguiente ejemplo:

KOH

(ac)

OH-

(ac)

+ K+(ac)

El ión hidróxido es el característico de estas sustancias. Su formulación es con laexistencia del anión hidróxido y cationes metálicos, ejemplo Mg(OH)2, CuOH, NaOH,
etc..
Se nombran utilizando el prefijo hidróxido y el metal indicando el número de
oxidación del mismo si existen más de uno.

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Material elaborado por la Profesora Téc.Prevencionista Nataly Giacusa
FÓRMU
LA

NOMBRE

LiOH

hidróxido de litio

NaOH

hidróxido de sodio

KOH

hidróxido depotasio

Mg(OH)2

hidróxido de magnesio

Ca(OH)2

hidróxido de calcio

Fe(OH)3

trihidróxido de hierro /hidróxido de hierro (III)

ECUACIONES DE DISOCIACIÓN DE ÁCIDOS Y BASES:
La disociación depende de si el electrólito es débil o fuerte. En el caso de que el
ácidos sea fuerte se encuentra disociado totalmente (
) eso quiere decir que
predominan las especies iónicas. En cambio en un electrólito...