ACIDOS Y SALES QUIMICA

República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del Poder Popular Para la educación
U.E.Carmen Cabriles
3ero “D”














Profesora: Alumna:
Reyes .S. Nieves. Y. #17
INDICE
INTRODUCCION………………………………………….01ÁCIDOS………………………………………………………….02
HIDRACIDOS O ÁCIDOS BINARIOS……02
Ácidos ternarios u oxácidos……………………….03, 04,05
SALES……………………………………………………………..06
SALES BINARIAS………………………………………..06, 07
SALES HALOIDEAS………………………………….07
PSEUDOSALES………………………………………………07
SALES OXISALES………………………………………08








INTRODUCCION
La química es una ciencia que estudia la constitución, estructura, propiedades y cambios que experimentan las sustancias al actuar unasobre otras, así como también las leyes que rigen dichos cambios y las teorías que los explican.













Ácidos y sales
ÁCIDOS
En química inorgánica existen dos tipos de ácidos:
Ácidos binarios o hidrácidos: constituidos por un no metal (aunque no todos los no metales forman hidrácido) e hidrógeno.

Ácidos ternarios u oxácidos: constituidos por un no metal, oxígeno e hidrógeno.
El másconocido de los hidrácidos es el ácido clorhídrico que es el responsable de la acidez del jugo gástrico, mientras que entre los oxácidos es muy conocido el ácido sulfúrico
HIDRACIDOS O ÁCIDOS BINARIOS
Es un ácido que no contiene oxígeno, es un compuesto binario formado por hidrógeno (H) y un elemento no-metálico (X), un (halógeno) o (anfígeno).
El Hidrógeno forma con los demás elementos químicoscompuestos binarios hidrogenados. Ejemplos de estos tenemos el cloruro de hidrógeno, HCl Los compuestos binarios de los grupos VI A y VIIA de la Tabla Periódica son sustancias moleculares gaseosas a temperatura y presión ambiente, los enlaces que unen al Hidrógeno y al otro elemento no metálico son covalentes polares y sus moléculas polares. El [Hidrógeno] actúa con número de oxidación +1, y son losúnicos compuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la izquierda. Hidrógeno + X ---HX; Hidrácidos
Para nombrar estos compuestos, las valencias se intercambian, usan tanto la nomenclatura tradicional como la nomenclatura stock. En la nomenclatura Stock, se agrega el sufijo uro a la raíz del no metal seguida de “de Hidrógeno”. En la nomenclatura tradicional, se nombran como “Ácido,la raíz del no metal y terminada en Hídrico”. Ejemplos:
Fórmula
Stock
Tradicional
H2S
Sulfuro de hidrógeno
Ácido sulfhídrico
HF
Fluoruro de hidrógeno
Ácido fluorhídrico
H2Se
Selenuro de hidrógeno
Ácido selenhídrico
HCI
Clorulo de hidrógeno
Ácido clorhídrico

Ácidos ternarios u oxácidos
Los ácidos ternarios u oxácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula deagua (H2O).
Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.
Ejemplos:
Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3:
SO3 + H2O → H2SO4
Ácido sulfuroso (H2SO3).Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2:
SO2 + H2O → H2SO3
Ácido hiposulfuroso(H2SO2). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:
SO + H2O → H2SO2
Ácido carbónico: CO2 + H2O → H2CO3

Nomenclatura]
Atajos para:
Conseguir la valencia del no metal: [(subíndice del oxígeno x2)-(subíndice del hidrógeno)]/(subíndice del no metal) (ej: H2CrO4 → 4·2-2·1=6). Este método es una abreviatura de aplicar el álgebra para resultado carga 0Detectar casos piro y orto para fórmulas directas:
Valencia impar (el no-metal tiene estado de oxidación +1,+3,+5,+7):
Piro: H4A2
Orto: H3A
Valencia par (el no-metal tiene estado de oxidación +2,+4,+6):
Piro: H2A2
Orto: H4A
Casos especiales
A) As, P, Sb, B
Dan tres tipos de oxácidos:
Anhídrido + H2O → Ácido meta-(anhídrido)
Anhídrido + 2 H2O → Ácido piro-(anhídrido)...