Acidos

BENEMÉRITA UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE PUEBLA

FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

QUÍMICA ANALÍTICA

PRIMAVERA 2010

TEMA:

COMPORTAMIENTO DE LOS ÁCIDOS FRENTE A LAS BASES

PROFESOR:

LIC. JOSE NUÑEZ FLORES

CARRERA:

LICENCIATURA EN QUÍMICA

PUEBLA, PUEBLA A 18 DE MAYO DE 2010

INTRODUCCIÓN

Aquí la categoría es ácidos y bases puesto que estas sustancias comparten ciertaspropiedades generales, tanto desde un nivel macroscópico como submicroscópico. Pero solo abarcaremos el tema de los ácidos para comprender el comportamiento de estos y como es que están muy relacionados con las base para después adentrarnos en la irritación estomacal en la que veremos como un acido necesita de la neutralización de una base.

ÁCIDOS

A pesar de que el sabor no es una manera declasificar los ácidos, probablemente estas familiarizado con el sabor del jugo de limón o del jugo de naranja puesto que estas son soluciones acuosas de ácidos. Los ácidos provocan que algunos colorantes cambien de color, el colorante más común es el tornasol. Cuando se mezcla con un acido el tornasol cambia de color a rojo.

Hace muchos siglos, los químicos definieron a los ácidos según laspropiedades de sus soluciones acuosas así dedujeron que un acido es una sustancia que en solución acuosa posee un sabor amargo, reacciona con los metales activos con desprendimiento de hidrogeno y neutraliza a las bases.

Los ácidos reaccionan con los compuestos iónicos que contienen el ion carbonato CO3²¯, para formar dióxido de carbono gaseoso, agua y otros compuestos.

COMPORTAMIENTOSUBMICROSCÓPICO

El comportamiento submicroscópico de los ácidos se puede describir de varias maneras cuando se disuelven en agua. La definición es que un acido es una sustancia que produce iones hidronio cuando se disuelve en agua. Un ion hidronio H3O+, consta de un ion hidrogeno unido a una molécula de agua.

Por ejemplo, el ácido clorhídrico se produce al disolver cloruro de hidrogeno gaseoso, HCl, enagua. Así cuando el HCl se disuelve en agua produce iones hidronio mediante la reacción siguiente.

HCl (g) + H2O (l) H3O+ (ac) + Cl¯ (ac)

La formación de iones hidronio se debe a la transferencia de un ion hidrogeno H+ desde un ácido hacia una molécula de agua. Esta transferencia forma el ion hidronio con carga positiva H3O+, y un ion con carga negativa. Cualquier átomo de hidrógeno de unácido que se puede transferir, se llama hidrógeno ácido.

De aquí podemos entender que hay una clasificación de ácidos de acuerdo a la donación de un ion hidrogeno.

• Ácidos monopróticos
Los ácidos monopróticos son aquellos ácidos que son capaces de donar un protón por molécula durante el proceso de disociación (llamado algunas veces ionización), como se muestra a continuación (simbolizadopor HA):
HA (ac) + H2O(l) [pic]H3O+(ac) + A−(ac)         Ka
Algunos ejemplos comunes de ácidos monopróticos en ácidos minerales incluyen al ácido clorhídrico (HCl) y el ácido nítrico (HNO3). Por otra parte, para los ácidos orgánicos, el término generalmente indica la presencia de un grupo carboxilo, y algunas veces estos ácidos son conocidos como ácidos monocarboxílicos. Algunos ejemplosde ácidos orgánicos incluyen al ácido fórmico (HCOOH), ácido acético (CH3COOH) y el ácido benzoico (C6H5COOH).
• Ácidos polipróticos
Los ácidos polipróticos son capaces de donar más de un protón por molécula de ácido, en contraste a los ácidos monopróticos que sólo donan un protón por molécula. Los tipos específicos de ácidos polipróticos tienen nombres más específicos, como ácido diprótico(dos protones potenciales para donar) y ácido triprótico (tres protones potenciales para donar).
Un ácido diprótico (simbolizado aquí como H2A) puede sufrir una o dos disociaciones, dependiendo del pH. Cada disociación tiene su propia constante de disociación, Ka1 y Ka2.
H2A (ac) + H2O (l) [pic]H3O+ (ac) + HA− (ac)       Ka1
HA− (ac) + H2O (l) [pic]H3O+ (ac) + A2− (ac)       Ka2...