acidos
Páginas: 2 (330 palabras)
Publicado: 7 de abril de 2013
1- Expresar la concentración %m/m de una solución de NaCl, en la cual hay 86,3 gramos de agua en 298 gramos de solución.
2- Expresar la concentración en %m/v de una solución de HNO3en la cual hay 59 gramos de HNO3 en 429 ml de solución.
La siguiente reacción se utilizará para los siguientes ejercicios
CO2 + H2O ===> H2CO3
3- Balancee la reacción.
4-¿Cuantos gramos de producto se formara, si el CO2 reacciona con 40 grs de H2O que se encuentra con una pureza del 90%?
5- ¿Cuántas moles del producto se formara si el 69 grs de CO2 reaccionancon agua suficiente y el rendimiento de la reacción es del 87%
6- Si 34 grs de CO2 reaccionan con 39 grs de H2O, calcule la cantidad de gramos de producto se formara y cuál es elreactivo limitante.
7- Si 87 grs de CO2 (96% de pureza) reacciona con 76 grs de H2O (87% de pureza), calcule la cantidad de gramos de producto se formaran si la reacción es del 67%.1- Expresar la concentración %m/m de una solución de NaCl, en la cual hay 86,3 gramos de agua en 298 gramos de solución.
2- Expresar la concentración en %m/v de una solución de HNO3 enla cual hay 59 gramos de HNO3 en 429 ml de solución.
La siguiente reacción se utilizará para los siguientes ejercicios
CO2 + H2O ===> H2CO3
3- Balancee la reacción.
4- ¿Cuantosgramos de producto se formara, si el CO2 reacciona con 40 grs de H2O que se encuentra con una pureza del 90%?
5- ¿Cuántas moles del producto se formara si el 69 grs de CO2 reaccionancon agua suficiente y el rendimiento de la reacción es del 87%
6- Si 34 grs de CO2 reaccionan con 39 grs de H2O, calcule la cantidad de gramos de producto se formara y cuál es elreactivo limitante.
7- Si 87 grs de CO2 (96% de pureza) reacciona con 76 grs de H2O (87% de pureza), calcule la cantidad de gramos de producto se formaran si la reacción es del 67%.
2- Expresar la concentración en %m/v de una solución de HNO3en la cual hay 59 gramos de HNO3 en 429 ml de solución.
La siguiente reacción se utilizará para los siguientes ejercicios
CO2 + H2O ===> H2CO3
3- Balancee la reacción.
4-¿Cuantos gramos de producto se formara, si el CO2 reacciona con 40 grs de H2O que se encuentra con una pureza del 90%?
5- ¿Cuántas moles del producto se formara si el 69 grs de CO2 reaccionancon agua suficiente y el rendimiento de la reacción es del 87%
6- Si 34 grs de CO2 reaccionan con 39 grs de H2O, calcule la cantidad de gramos de producto se formara y cuál es elreactivo limitante.
7- Si 87 grs de CO2 (96% de pureza) reacciona con 76 grs de H2O (87% de pureza), calcule la cantidad de gramos de producto se formaran si la reacción es del 67%.1- Expresar la concentración %m/m de una solución de NaCl, en la cual hay 86,3 gramos de agua en 298 gramos de solución.
2- Expresar la concentración en %m/v de una solución de HNO3 enla cual hay 59 gramos de HNO3 en 429 ml de solución.
La siguiente reacción se utilizará para los siguientes ejercicios
CO2 + H2O ===> H2CO3
3- Balancee la reacción.
4- ¿Cuantosgramos de producto se formara, si el CO2 reacciona con 40 grs de H2O que se encuentra con una pureza del 90%?
5- ¿Cuántas moles del producto se formara si el 69 grs de CO2 reaccionancon agua suficiente y el rendimiento de la reacción es del 87%
6- Si 34 grs de CO2 reaccionan con 39 grs de H2O, calcule la cantidad de gramos de producto se formara y cuál es elreactivo limitante.
7- Si 87 grs de CO2 (96% de pureza) reacciona con 76 grs de H2O (87% de pureza), calcule la cantidad de gramos de producto se formaran si la reacción es del 67%.
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