Acidos

Cuando en una solución la concentración de iones hidrógeno (H+)es mayor que la de iones hidróxilo (OH–), se dice que es ácida.
La primera definición de ácido y base fue acuñada en la década de 1880por Savane Arrhenius quien los define como sustancias que pueden donar protones (H+) o iones hidróxido (OH-), respectivamente. Esta definición es por supuesto incompleta, pues existen moléculas comoel amoniaco (NH3) que carecen del grupo OH- y poseen características básicas. Una definición más general fue propuesta en 1923 por Johannes Brönsted y Thomas Lowry quienes enunciaron que una sustanciaácida es aquella que puede donar H+, exactamente igual a la definición de Arrhenius; pero a diferencia de éste, definieron a una base como una sustancia que puede aceptar protones.
CaracterísticasÁcidos
Tienen sabor agrio (limón, vinagre, etc).
En disolución acuosa enrojecen la tintura o papel de tornasol
Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las bases
Producen efervescencia con elcarbonato de calcio (mármol)
Reaccionan con algunos metales (como el cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno
Neutralizan la acción de las bases
En disolución acuosa dejan pasar la corriente eléctrica,experimentando ellos, al mismo tiempo una descomposición química
Concentrados destruyen los tejidos biológicos vivos (son corrosivos para la piel)
Enrojecen ciertos colorantes vegetales
Disuelvensustancias
Pierden sus propiedades al reaccionar con bases

Tanto ácidos como bases se encuentran en gran cantidad en productos usados en la vida cotidiana, para la industria y la higiene, así comoen frutas y otros alimentos, mientras que el exceso o defecto de sus cantidades relativas en nuestro organismo se traduce en problemas de salud.
Según Bronsted y Lowry, ácidos son todos loscompuestos o iones capaces de ceder protones (H+) al medio y bases son los que pueden aceptar protones del medio.
Cuando una molécula o anión puede tomar un H+ (base de Bronsted-Lowry), se forma su "ácido...