Acidos
Páginas: 2 (283 palabras)
Publicado: 20 de agosto de 2013
Acido
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solucióncon una actividad decatión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7
Propiedades de los ácidos
1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en lanaranja y el limón.
2. Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
3. Son corrosivos.
4.Producen quemaduras de la piel.
5. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
6. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
7. Reaccionan conbases para formar una sal mas agua.
8. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.
Ácidos de Arrhenius
El químico sueco Svante Arrhenius fue el primero enatribuir las propiedades de acidez al hidrógenoen 1884. Un ácido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio, H3O+, cuando se disuelve en agua.Esta definición parte del equilibrio de disociación del agua en hidronio e hidróxido:
H2O(l) + H2O (l) H3O+(ac) + OH-(ac)
Ácidos de Brønsted-Lowry
Aunque el concepto deArrhenius es muy útil para describir muchas reacciones, también está un poco limitado en su alcance. En 1923, los químicos Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry reconocieronindependientemente que las reacciones ácido-base involucran la transferencia de un protón
Ácidos de Lewis
Un tercer concepto fue propuesto por Gilbert N. Lewis, el cualincluye reacciones con características ácido-base que no involucran una transferencia de protón. Un ácido de Lewis es una especie que acepta un par de electrones de otra especie
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solucióncon una actividad decatión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7
Propiedades de los ácidos
1. Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en lanaranja y el limón.
2. Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
3. Son corrosivos.
4.Producen quemaduras de la piel.
5. Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
6. Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
7. Reaccionan conbases para formar una sal mas agua.
8. Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal mas agua.
Ácidos de Arrhenius
El químico sueco Svante Arrhenius fue el primero enatribuir las propiedades de acidez al hidrógenoen 1884. Un ácido de Arrhenius es una sustancia que aumenta la concentración de catión hidronio, H3O+, cuando se disuelve en agua.Esta definición parte del equilibrio de disociación del agua en hidronio e hidróxido:
H2O(l) + H2O (l) H3O+(ac) + OH-(ac)
Ácidos de Brønsted-Lowry
Aunque el concepto deArrhenius es muy útil para describir muchas reacciones, también está un poco limitado en su alcance. En 1923, los químicos Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry reconocieronindependientemente que las reacciones ácido-base involucran la transferencia de un protón
Ácidos de Lewis
Un tercer concepto fue propuesto por Gilbert N. Lewis, el cualincluye reacciones con características ácido-base que no involucran una transferencia de protón. Un ácido de Lewis es una especie que acepta un par de electrones de otra especie
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