Acidos

Ácido
En general, los ácidos (del latín acidus) son sustancias de sabor agrio que reaccionan con los metales produciendo hidrógeno, y cambian el color del papel tornasol a un tono rojo-anaranjado, que se utilizan para reconocerlos. Es una sustancia que en disolución produce iones oxonio H3O+
Propiedades cualitativas de los ácidos
Un ácido es toda sustancia que presenta las siguientespropiedades:
• Reacciona con los metales disolviéndolos y desprendiendo hidrógeno gaseoso.
• Reacciona con los carbonatos (como el mármol) disolviéndolos y desprendiendo dióxido de carbono.
• Cambia la tonalidad de los indicadores (como, por ejemplo, cuando vuelve rojo el papel tornasol).
• Puede ser sólido o líquido.
• Puede tener sabor agrio o ácido.
• Neutraliza las bases.• En disolución acuosa tiene un pH menor que 7.
• Se disocia en agua produciendo cationes hidrógeno y el anión correspondiente:
HCl → H+ + Cl-
H2SO4 → 2 H+ + SO4-2
En realidad el catión hidrógeno, H+, no puede existir en disolución acuosa, ya que inmediatamente se une a una molécula de agua y forma el catión hidronio, H3O+.
Formación de ácidos
Los elementos azufre, selenio y teluriode la columna XVI de la Tabla Periódica se combinan con el hidrógeno formando los siguientes compuestos:
H2S sulfuro de hidrógeno o sulfuro de dihidrógeno
H2Se seleniuro de hidrógeno o seleniuro de dihidrógeno
H2Te telururo de hidrógeno o telururo de dihidrógeno
Estos compuestos cuando se disuelven en agua se comportan como ácidos, por lo que en disolución acuosa reciben un nombre específico:H2S ácido sulfhídrico
H2Se ácido selenhídrico
H2Te ácido telurhídrico

Lo mismo sucede con los elementos flúor, cloro, bromo y yodo de la columna XVII de la Tabla Periódica:
HF fluoruro de hidrógeno, o disuelto en agua, ácido fluorhídrico
HCl cloruro de hidrógeno, o disuelto en agua, ácido clorhídrico
HBr bromuro de hidrógeno, o disuelto en agua, ácido bromhídrico
HI yoduro de hidrógeno,o disuelto en agua, ácido yodhídrico
Estos ácidos, formados por un no metal de las columnas XVI o XVII de la Tabla Periódica y el hidrógeno reciben el nombre de hidrácidos.

Existen hidrácidos más complejos, como el HCN, cianuro de hidrógeno, o disuelto en agua, ácido cianhídrico.

Los hidrácidos se pueden obtener por reacción del no metal correspondiente con el hidrógeno gaseoso. Así elcloruro de hidrógeno se puede obtener por reacción del cloro gaseoso con el hidrógeno gaseoso:
Cl2 + H2 → 2HCl
Nomenclatura de ácidos
Los hidrácidos , se consideran ácidos binarios por estar formados por dos elementos, el hidrógeno y un no metal que puede estar incluido en las familias 16 y 17 y la nomenclatura (formación de su nombre) que los caracteriza es anteponiendo la palabra ácido,seguidamente de la raíz del nombre del no metal con la terminación hídrico.
• HCl (ácido clorhídrico)
En el caso de los oxácidos por estar formados de tres elementos se les llama ternarios y siguen una nomenclatura similar , anteponiendo la palabra ácido, seguido de la raíz del nombre del no metal, pero la terminación depende del número de átomos de oxígeno que tengan , por ejemplo la terminación :oso será para cuando presenten la menor cantidad de oxígeno y la terminación ico para cuando esta sea mayor( tomando en consideración su valencia) .Aunque también se utilizan prefijos como hipo y per que indican menor y mayor cantidad de la ya establecida. (Ejemplo solo con fines gráficos, falta el ajuste de valencias)
• HNO Ácido hiponitroso (oxonitrato(I) de hidrógeno)
• HNO2 Ácidonitroso (dioxonitrato(III) de hidrógeno)
• HNO3 Ácido nítrico (trioxonitrato(V) de hidrógeno)
• HNO4 Ácido pernítrico (tetraoxonitrato(VII) de hidrógeno)
FORMACION DE OXIACIDOS.
También existen ácidos que contienen además de no metales e hidrógeno, oxígeno. Estos ácidos se denominan oxácidos.
Los oxácidos se pueden obtener por reacción de un óxido de un no metal (anhídrido en la...