Acidos

Los ácidos oxoácidos son compuestos formados por:   oxígeno-hidrógeno-no metal  cuya fórmula general es:    Hn Xm Op ,donde X representa, en general, un no metal y n, m, p el número de átomos de cada uno de ellos. X puede ser también un metal de transición de estado de oxidación elevado como cromo, manganeso, tecnecio, molibdeno, etc. Cuando se encuentran en disolución acuosa, dejan protones enlibertad, dando propiedades ácidas a las disoluciones. La IUPAC admite la nomenclatura tradicional de estos compuestos, utilizando el nombre genérico de ácido y los prefijos y sufijos que indicamos a continuación. Los ácidos oxoácidos se obtienen añadiendo al óxido correspondiente (anhídrido) una molécula de agua. |
ANHÍDRIDO + H2O ===>> ÁCIDO |
(I)     Cl2O  + H2O -> HClO    ácidohipocloroso
(III)   Cl2O3 + H2O -> HClO2  ácido  cloroso
(V)   Cl2O5 + H2O -> HClO3   ácido  clórico
(VII) Cl2O7 + H2O -> HClO4  ácido perclórico | (II)  SO + H2O -> H2SO2    ácido hiposulfuroso
(IV) SO2 + H2O -> H2SO3  ácido  sulfuroso
(VI) SO3 + H2O -> H2SO4  ácido  sulfúrico |
| (IV) CO2 + H2O -> H2CO3    ácido carbónico
(IV) SiO2  + H2O -> H2SiO3 ácido silícico|

FORMULA | SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL | TRADICIONAL |
HClO | oxoclorato (I) de hidrógeno | ácido hipocloroso |
  | ácido oxoclórico | |
HClO2 | dioxoclorato (III) de hidrógeno | ácido cloroso |
  | ácido dioxoclórico (III) | |
HClO3 | trioxoclorato (V) de hidrógeno | ácido clórico |
  | trioxoclórico (V) | |
HClO4 | tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno | ácido perclórico |  | ácido teclaoxoclórico (VII) | |
H2SO3 | trioxosulfato (IV) de hidrógeno | ácido sulfuroso |
  | trioxosulfúrico (IV) | |
H2SO4 | tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno | ácido sulfúrico |
  | tetraoxosulfúrico (VI) | |
H2CO3 | trioxocarbonato (IV) de hidrógeno | ácido carbónico |
  | trioxocarbónico (IV) | |

ÁCIDOS OXOÁCIDOS |
PREFIJOS IMPORTANTES |
* ELEMENTOS CONVALENCIA PAR: |
meta --> Sumar una molécula de H2O al óxido correspondiente.
orto --> Sumar dos moléculas de H2O al óxido correspondiente.
di (piro), tri, tetra, etc. --> (Polímeros) --> Hacen referencia al grado de polimerización de los ácidos respectivos. Hay que sumar dos, tres, cuatro, etc., moléculas del óxido con una molécula de H2O. |
* ELEMENTOS CON VALENCIA IMPAR: |
meta--> Sumar una molécula de H2O al óxido.
piro (di) ->Sumar dos moléculas de H2O al óxido.
orto --> Sumar tres moléculas de H2O al óxido. Como norma, en el caso del fósforo, arsénico, antimonio y boro, la forma 'natural' del ácido es la orto, por lo que suele omitirse este prefijo. Es decir, el ácido fosfórico es el ortofosfórico. Cuando se quiera referir al ácido fosfórico 'real' se lellamará metafosfórico. |

ÁCIDOS OXOÁCIDOS |
  |
FORMULA | SISTEMÁTICA/SIST. FUNCIONAL | TRADICIONAL |
H3PO4 | tetraoxofosfato (V) de hidrógeno | ácido fosfórico |
  | ácido tetraoxofosfórico (V) | (ortofosfórico) |
  | P2O5 + 3H2O -> H6P2O8  -- simplificando--> H3PO4 | |
H3PO3 | trioxofosfato (III) de hidrógeno | ácido fosforoso |
  | ácido trioxofosfórico (III) |(ortofosforoso) |
  | P2O3 + 3H2O -> H6P2O6  -- simplificando--> H3PO3 | |
HPO3 | trioxofosfato (V) de hidrógeno | ácido metafosfórico |
  | ácido trioxofosfórico (V) | |
  | P2O5 +  H2O -> H2P2O6  -- simplificando--> HPO3 | |
HPO2 | dioxofosfato (III) de hidrógeno | ácido metafosforoso |
  | ácido dioxofosfórico (III) | |
  | P2O3 +  H2O -> H2P2O4  -- simplificando-->HPO2 | |
H3AsO4 | tetraoxoarseniato (V) de hidrógeno | ácido arsénico |
  | ácido tetraoxoarsénico (V) | (ortoarsénico) |
  | As2O5 + 3H2O -> H6As2O8 - simplificando--> H3AsO4 | |
H3AsO3 | trioxoarseniato (III) de hidrógeno | ácido arsenioso |
  | ácido trioxoarsénico (III) | (ortoarsenioso) |
  | As2O3 + 3H2O -> H6As2O6 - simplificando--> H3AsO3 | |
H3SbO4 |...