acidos

DEL ÁCIDO
3 ml de acido tienen un peso de: 1 ml = 1,41 g según el reporte de la densidad en la solución concentrada.
(3 ml* 1,41 g)/ 1ml = 4.26 g de ácido impuro
Del porcentaje P/P dadodel 65% podemos inferir que:
100 g Acido contienen 65 g de ácido puro, esto es:
65 g HNO3 puro = 100 g ácido impuro.
(4.26 g de ácido impuro * 65 g HNO3puro)/ 100 g ácido impuro. = 2.769 gHNO3 de
Peso molecular del ácido: 1*1 + 1*14 +3*16 = 63 g/mol.
Moles de ácido puro será: 2.769 g/ (63 g/mol) = 0.04395 g de HNO3.
Si la densidad mediada del ácido es: 1.004 g/ml. Entonces 1ml = 1.004 g.
Y 100 ml pesarán 100.4 gramos. Y los que prepararon las soluciones en el picnómetro será el volumen respectivo y esos casos se tendrá por ejemplo 25 ml, entonces 30 g por ejemplo.Con esos datos podemos deducir el peso de solvente, así:
100.4 g – 2.769g = 97.631 g (0.097631 Kg) de solvente ó agua.
Las moles de solvente es 97.631 g/ 18 g = 5.42394 mol.
X sto = 0.04395/(0.04395 + 5.42394) = 0.0080.
Molaridad = .04395/ 0,100 L = 0.4395 mol/L
Molalidad = 0.04395/ 0.097631 Kg = 0.450164394 m.
Normalidad = # eq-g/ L scion.
Los equivalentes gramos están relacionadoscon los ácidos reemplazables.
De la fórmula tenemos: un átomo de H ( 1 eq-g) en una molécula de HNO3 cuando se tiene una mol.
1 eq-g ------------ 1 mol
X--------------0.04395 mol
X = (0.04395 mol* 1 eq-g)/ 1 mol = 0.04395 eq.g de HNO3
Normalidad = 0.04395 eq.g/ 0.100 L = .04395 N.
HNO3
N=14*1=14g 14 atomos de N (14 eq-g) en una molecula de HNO3 cuando se tieneuna mol
14 eq-g ………………………….1 mol
X ……………………………0.04395mol
X=(0.04395mol*14eq-g)/1mol=0.6153eq-g de HNO3
NORMALIDAD = 0.6153eq-g/0.100l=6.153 N.

O3=16*3=48g O(48 eq-g) en unamolecula de HNO3 cuando se tiene una mol
48 eq-g …………………………..1mol
X ……………………………… 0.04395 mol
X=(0.04395mol*48eq-g)/1mol=2.1096 eq-g de HNO3
Normalidad = 2.1096 eq-g / 0.100 L =21.096 N...