acidos

es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto quimico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de cation hidronio mayor que el aguapura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry quienes definieron independientemente un ácido comoun compuesto que dona un catión hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acéticoo (en el vinagre), el ácido clorhídrico (en elSalfumant y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvl). Los sistemas ácido/base se diferencian de lasreacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, depen.diendo de la temperaturay también pueden existir como sustancias puras o en solución
Propiedades de los ácidos..
Tienen sabor agrio como en el caso del ácido cítricoo en la naranjaa y el limón.Cambian el color del papel tornasol azul a rosa, el anaranjado de metilo de anaranjado a rojo y deja incolora a la fenolftaleína.
Son corrosivos.
Producen quemaduras de la piel.Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas.
Reaccionan con metales activos formando una sal e hidrógeno.
Reaccionan con bases para formar una sal másagua.
Reaccionan con óxidos metálicos para formar una sal más agua.
es una especie que dona un protón a una base de Brønsted-Lowry. La teoría ácido-base de Brønsted-Lowry tienevarias ventajas sobre la teoría de Arrhenius. Considere las siguientes reacciones del ácido acético (CH3COOH), el ácido orgánico que le da al vinagre su sabor característico: