Acidos

Según Arrhenius, ácido es toda la sustancia que libera un ion H+ en agua, o, más detalladamente sustancias que en medio acuoso se disocian, liberando el catión es unanión diferente de . La teoría actual de Brønsted-Lowry define como ácido una sustancia capaz de recibir un par de electrones. Además, la teoría de Arrhenius también fueactualizada:
ácido es toda sustancia que libera un ion H3O+
Clasificación de los ácidos
a) de acuerdo con la presencia de oxígeno
1. Hidrácidos: no poseen oxígeno en lafórmula.
• Ejemplos: HI, HCl, HF.
1. Oxiácidos: poseen oxígeno en la fórmula.
• Ejemplos: H2CO3, H2SO3, H2SO4, HNO2.
b) de acuerdo con el grado de disociación iónica
Obs: elcálculo de α en los ácidos es igual al desenvuelto en las bases.
α (en porcentaje) = 100 x número de moléculas disociadas/número total de moléculas disueltas
α> 50% → fuerteα< 5% → TTONA
1. Hidrácidos:
• Fuertes: HCl 1 (H2SO4)
• Médios: si x = 1 (HClO2)
• Débiles: si x < 1 (HClO)
x = número de oxígeno - número de hidrógeno
Nomenclaturade los ácidos
a) Hidrácidos
ácido + elemento + hídrico
Ejemplos:
= ácido yodhídrico
= ácido clorhídrico
= ácido sulfhídrico
b) Oxiácidos
Como pueden serobtenidos a través de la hidratación de los óxidos ácidos, hay la misma sistemática de nomenclatura.
ácido + prefijo + elemento + sufijo
nox prefijo sufijo
+1 o +2 hipo oso
+3o +4 - oso
+5 o +6 - ico
+7 (hi)per ico
Obs: cuanto menos oxígeno, menor es el nox del elemento central y cuanto más oxígeno, mayor es el nox del mismo, como muestran losejemplos abajo.
Ejemplos:
= ácido hipocloroso (nox Cl = +1)
= ácido cloroso (nox Cl = +3)
= ácido clórico (nox Cl = +5)
= ácido perclórico (nox Cl = +7)