acidos

ACIDOS HIDRÁCIDOS: Son compuestos formados por HIDRÓGENO y un NO METAL de los grupos 6A y 7A. El hidrógeno presenta un estado de oxidación 1+ por lo que él no metal tomará un estado de oxidaciónnegativo, para conservar la neutralidad del compuesto.
Estos compuestos se encuentran en forma natural en estado gaseoso. Se les llama hidrácidos debido a que al disolverse en agua y disociarsegeneran soluciones ácidas.
La IUPAC recomienda lo siguiente para formular los hidrácidos:
 Se coloca el símbolo del hidrógeno a la izquierda y el del no metal a la derecha, ya que es el que tiene elnúmero de oxidación negativo.
 Se intercambian los estados de oxidación colocándolos como sub índices sin la carga.
 El subíndice 1 no se escribe.
Para los hidrácidos la nomenclatura tradicionaly la sistemática coinciden:
 Cuando están en estado gaseoso se nombran añadiendo la terminación, uro al nombre del no metal, seguido de las palabras de hidrógeno.
 Los hidrácidos obtenidos porla disolución acuosa del gas se nombran con la palabra ácido seguida del nombre del no metal terminado en -hídrico.
 La nomenclatura Stock no se aplica a estos compuestos.Compuesto binarios con nombre común
Formula nombre del sistema o común
¿FORMULA? 
Para formular los ácidos hidrácidos sepone el hidrógeno (H con val. 1) + el no metal (con la Val.(-) ya para hacer toda la combinación se pasa se pasa la valencia del no metal al hidrógeno y viceversa EJ: H + S COMO EL AZUFRE TRABAJA CONVALENCIA -2 AL FORMULAR QUEDARÍA ASÍ( H1+ S-2) Y AL CONVINARLA QUEDA ASÍ H2S

 NOMENCLATURA
Nomenclatura tradicional Nombre de la función (Ácido) + Nombre del No Metal + terminado en (hídrico) Ej: H +S (Ácido Clorhídrico)
Nomenclatura sistemática Nombre del no metal + Uro + de + Prefijo "mono (1), Di(2) + Hidrógeno Ej: H+Cl (Cloruro de Monohidrogeno)  

COMO SE OBTIENEN
 Se obtiene de la...