acidos

Algunos ácidos fuertes comunes (como se han definido anteriormente)
(Del más fuerte al más débil)

Yoduro de hidrógeno HI (pKa = -9.3)[3]
Bromuro de hidrógeno HBr (pKa = -8.7)[3]
Ácidoperclórico HClO4 (pKa ≈ -8)[4]
Cloruro de hidrógeno HCl (pKa = -6.3)[3]
Ácido sulfúrico H2SO4 (solamente la primera disociación, pKa1 ≈ -3)[4]
Ácido p-Toluensulfónico (pKa = -2.8) ácido orgánicofuerte
[editar] Ácidos medianamente fuertes
Estos ácidos no cumplen con el criterio estricto de ser más ácidos que el H3O+, aunque en soluciones muy diluidas se disocian casi completamente, así que aveces se incluyen como "ácidos fuertes".
Ión hidronio H3O+ (pKa = -1.74). Para simplificar, el H3O+ se reemplaza a menudo en una ecuación química por H+. Sin embargo, hay que hacer notar que unprotón desnudo no existe libre en agua sino que está vinculado a uno de los pares de electrones libres de la molécula de H2O.
Ácido nítrico HNO3 (pKa = -1.64)[4]
Ácido clórico HClO3 (pKa = -1.0)[4]Algunos químicos incluyen el Ácido brómico (HBrO3), Ácido perbrómico (HBrO4), Ácido yódico (HIO3), y Ácido peryódico (HIO4) como ácidos fuertes, aunque esto no es aceptado universalmente.[editar] Ácidos extremadamente fuertes o superacidos
(Del más fuerte al más débil)
Ácido fluoroantimonico H[SbF6]
Ácido mágico FSO3HSbF5
Superácido carborano H(CHB11Cl11)
Ácido fluorosulfónico FSO3HÁcido trifluorometansulfónico CF3SO3H
La gran mayoría de los ácidos son débiles. Entre ellos, casi todos los ácidos orgánicos. Pueden considerarse ácidos débiles:
El ácido acético, ácidoorgánico responsable de la acidez del vinagre,
El ácido cítrico, presente en los limones y otras frutas,
El ácido bórico, que se usa como antiséptico y en oftalmología,
El ácido carbónico (H2CO3),
Elácido fosfórico, presente en muchos refrescos,
El ácido hipobromoso (HBrO),
El ácido sulfhídrico o sulfuro de hidrógeno (H2S).
También algunas sales, como el fosfato de amonio (NH4)H2PO4)....