acidos

EQUILIBRIOS ACIDO–BASE

El concepto de "ácido" y de "base" es puramente convencional, pues se basa en algún tipo de reacción que tiene lugar entre sustancias químicas y un disolvente, o en la formación de determinado enlace. Por esto, el significado de los términos "ácido" y "base" ha variado a lo largo del tiempo a medida que ha evolucionado el grado de conocimiento de las sustancias químicas.A lo largo de la historia han surgido diferentes conceptos o definiciones de ácidos y bases, de los que a continuación, y sin pretender una relación exhaustiva, se hace una breve referencia.
Aunque desde los albores de la Química se conocen los ácidos y las bases, la primera definición de ácido se debe probablemente a Boyle (1680), para el que los ácidos "son sustancias capaces de disolver a otrasmuchas, que precipitan azufre de sus disoluciones alcalinas que lo contienen, que hacen virar a rojo el color azul de ciertos colorantes vegetales y que pierden sus propiedades en contacto con los álcalis".
En esa misma línea, puramente descriptiva, se encuadran toda una serie de definiciones propuestas a lo largo del siglo XVIII, hasta que Lavoisier (1787), en un intento de relacionar elcomportamiento con la composición, define a los ácidos como:"sustancias compuestas de un principio acidificante (oxígeno) y un principio básico". Esta teoría estuvo en vigor un cierto número de años, hata que Davy (1811) encontró que el ácido muriático (ácido clorhídrico) no contiene oxígeno, lo que le llevó a escribir: "…la acidez no depende de una sustancia elemental particular, sino de una ordenaciónpeculiar de varias sustancias…". Por su parte, Liebig (1838) asocia el carácter ácido con la presencia de hidrógeno: "sustancias que contienen hidrógeno que puede ser reemplazado por metales".
Hacia el final del siglo XIX, Arrhenius (1884) relaciona el carácter ácido o básico con los iones originados en el proceso de disociación electrolítica al enunciar
Acido: "Toda sustancia que conteniendohidrógeno cede hidrogeniones (H+) cuando está en disolución acuosa".
Base: "Toda sustancia que en disolución libera iones hidroxido (OH–) cuando se encuentra en disolución acuosa".
Para Arrhenius, una reacción ácido–base "es la que tiene lugar entre un ácido (HA) y una base (BOH) para dar una sal (AB) y agua".
La teoría de Arrhenius limita el concepto de ácidos y bases exclusivamente a disolucionesacuosas.
Con objeto de ampliar el concepto ácido/base de Arrhenius a otros medios suge la denominada Teoria general de los sistemas disolventes, según la cual,
Acido: "Toda sustancia que en disolución libera cationes iguales a los que se producen en la autoionización del disolvente"
Base: "Toda sustancia que en disolución libera aniones iguales a los producidos en la autoionización deldisolvente".
Según esta teoría, una reacción de neutralización "es la que tiene lugar entre un ácido y un base, para formar una sal más el disolvente".
Brönsted y Lowry enuncian en 1923 una nueva teoría ácido–base, segun la cual,
Acido: "Toda sustancia capaz de ceder protones".
Base: "Toda sustancia capaz de captar protones".
Consideran la neutralización como "todo proceso de transferencia de protones desdeun ácido a una base".
La teoría de Brönsted–Lowry, aunque bastante amplia, no permite explicar el comportamiento ácido–base de los óxidos, para lo cual Lux (1939) y Flood (1947) proponen lo siguiente:
Acido: "Toda sustancia capaz de aceptar iones óxido (O2–)".
Base: "Toda sustancia capaz de ceder iones óxido".
Reacción de neutralización: "Todo proceso de transferencia de iones óxido de una base aun ácido".
Lewis (1938) intenta relacionar el carácter ácido con la estructura molecular, algo ya apuntado por Davy un siglo antes. Para él,
Acido: "Toda sustancia capaz de aceptar pares de electrones".
Base: "Toda sustancia capaz de ceder pares de electrones".
Para Lewis, la neutralización es "todo proceso en el que un ácido acepta uno o más pares de electrones cedidos por una base para...