Acidosybases

Snyder, (1995)
Un poco de información previa
¿Qué son ácidos y bases ?
Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden
caracterizar por las propiedades que manifiestan.
Los ​
ácidos ​
:
●
●
●
●

tienen un sabor ácido
dan un color característico a los indicadores (ver más abajo)
reaccionan con los metales liberando hidrógeno
reaccionan con las bases en procesodenominado neutralización en el que ambos
pierden sus características.

Las ​
bases ​
:
●
●
●

tienen un sabor amargo
dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos)
tienen un tacto jabonoso.

De manera genérica, a determinadas sustancias se les ha catalogado dentro de dos
patrones: los ácidos y las bases. Las primeras definiciones que sugieren éstos términos,
fueronenunciadas por Arrhenius, quien enuncia lo siguiente:
Los ácidos son compuestos que aumentan la concentración de iones hidrógeno
cuando se disuelven en agua. Tienen sabor agrio.
Es decir cuando un ácido se disuelve en agua se forman iones hidrógeno, por
ejemplo,
HCl ​
H +1​
​​
+ Cl –1​
​​
(ac) →
​
(ac)​
(ac)
Las bases son compuestos que aumentan la concentración de iones hidroxilo
cuando se disuelvenen agua. Las soluciones de las bases se sienten resbalosas.
+1​
NaOH ​
+ OH –1​
​​
(ac)​ → Na ​​
(ac)​
(ac)

Propiedades químicas de los ácidos y las bases:
Los ácidos reaccionan con las bases formando agua y una sal. A ésta reacción se llama
neutralización. Cuando ambos se mezclan en las proporciones que indica la ecuación
para la reacción, desaparecen tanto el sabor ácido como la sensaciónresbalosa de la
base y la solución que se forma tiene sabor salado. La fuerza que impulsa la
neutralización es la formación del electrolito débil, agua.

Sin embargo, éstas definiciones no alcanzan a establecer el comportamiento de
sustancias que no tienen hidrógeno en su composición y se comportan como ácidos, y
analógicamente el comportamiento de aquellas que no tienen iones hidróxido y sufrentransformaciones como bases.
Ante ésta interrogante, surge una nueva postura, la definición de Bronsted-Lowry, que
implica lo siguiente:
“Un ácido es cualquier especie que pueda donar un protón (​
H+1
​​
, un átomo de
hidrógeno sin su electrón​
), y una base es cualquier especie que pueda aceptar un
protón. Una reacción ácido-básica consiste en la transferencia del protón de un
ácido a una base (Umland,2000, p.574).”
Así mediante ésta última postura, si se lleva a cabo una neutralización entre el
ácido clorhídrico ( HCl) y el carbonato de sodio (Na​
CO​
), el primero se ajusta sin
2​
3​
problemas a la definición de Arrhenius, y el Na​
CO​
se
relaciona
con las bases de
2​ 3
acuerdo a Bronsted-Lowry.
Por otra parte, la neutralización debe entenderse como la reacción ácido-básica
consistente en latransferencia del protón de un ácido a una base, donde ambas
sustancias pierdan sus características propias y formulen una sal y agua.
Así mismo es necesario entonces, tener muy claro cuándo y dónde termina una
reacción de neutralización, dicho de otro modo, cuándo se han dejado de
transferir los protones del ácido a la base, y para ello se utiliza una titulación.
La titulación es un método paradeterminar la cantidad de una sustancia
presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución
valorada, se agrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal,
la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada
por la ecuación de la reacción. A este punto se le llama punto de equivalencia
(Umland, 2000, p.139).
Para determinaréste punto, podemos utilizar la curva de titulación
potenciométrica de la reacción ácido-básica cuya gráfica resulta del pH​
[1] del
sistema contra el volumen de ácido o de base agregados en la titulación
(Umland, 2000, p.602).
Haciendo un paréntesis, es necesario recordar el comportamiento de la escala
de pH, la cual en sus valores de 1 a 5.9999 se representa al pH ácido, al punto
medio 7, se...