acidosybases

En química, el pH es una medida de la actividad del ion hidrógeno. p, que mide la concentración de iones de hidrógeno, está estrechamente relacionada con, y a menudo se escribe como, pH. El agua pura tiene un pH muy cerca de 7 a 25 º C. Las soluciones con un pH inferior a 7 se dice que son ácidos y soluciones con un pH mayor que 7 son básicas o alcalinas. La escala de pH es trazable a unconjunto de soluciones estándar cuyo pH es establecido por acuerdo internacional. Los valores estándar de pH primarios se determinaron utilizando una célula de concentración con la transferencia, mediante la medición de la diferencia de potencial entre un electrodo de hidrógeno y un electrodo estándar tal como el electrodo de cloruro de plata. La medición de pH para las soluciones acuosas se puedehacer con un electrodo de vidrio y un medidor de pH, o el uso de indicadores.
medición del pH es importante en la medicina, la biología, la química, la agricultura, la silvicultura, la ciencia de los alimentos, las ciencias ambientales, la oceanografía, la ingeniería civil, la ingeniería química, la nutrición, el tratamiento y purificación de agua agua, y muchas otras aplicaciones.
Historia
Elconcepto de p fue introducido por primera vez por el químico danés Søren Peder Lauritz Srensen en el Laboratorio Carlsberg en 1909 y revisado en el pH moderna en 1924 para dar cabida a las definiciones y medidas en términos de celdas electroquímicas. En los primeros trabajos, la notación tenía la "H" como subíndice a la "p" minúscula, por ejemplo: pH.
El significado exacto de la "p" de "pH" se disputa,pero de acuerdo a la Fundación Carlsberg pH significa "poder del hidrógeno". También se ha sugerido que la "p" representa el Potenz alemán, otros se refieren a puissance francés; otros se refieren a "potencial". Otras propuestas han surgido en los últimos años que la "p" se refiere a los términos latinos pondus hydrogenii, potentia hydrogenii o potencial de hidrógeno. También se sugiere queSrensen utiliza las letras "p" y "q" simplemente para etiquetar la solución de ensayo y la solución de referencia.
El uso actual en la química es que p significa "cologaritmo decimal de", como también en el pK plazo, utilizado para las constantes de disociación de ácido.
Definición y medición
pH
El pH se define como el logaritmo decimal de la recíproca de la actividad del ion hidrógeno, aH , en unasolución.
Se adoptó esta definición porque electrodos selectivos de iones, que se utilizan para medir el pH, responden a la actividad. Idealmente, el potencial del electrodo, E, sigue la ecuación de Nernst, la cual, para el ion hidrógeno se puede escribir como
donde E es un potencial medido, E0 es el potencial de electrodo estándar, R es la constante del gas, T es la temperatura en grados Kelvin,F es la constante de Faraday. Para H número de electrones transferidos es uno. De ello se desprende que el potencial de electrodo es proporcional a pH cuando el pH se define en términos de actividad. La medición precisa de pH se presenta en la norma internacional ISO 31-8 de la siguiente manera: Una célula galvánica está configurado para medir la fuerza electromotriz entre un electrodo dereferencia y un electrodo sensible a la actividad de los iones hidrógeno cuando ambos están inmersos en la misma solución acuosa . El electrodo de referencia puede ser un electrodo de cloruro de plata o un electrodo de calomelanos. El electrodo selectivo de iones de hidrógeno es un electrodo de hidrógeno estándar.
 Electrodo de referencia | solución concentrada de KCl | | solución de prueba | H2 | Pt
Enprimer lugar, la célula se llena con una solución de actividad de los iones hidrógeno conocida y la fem, ES, se mide. A continuación, la fem, EX, de la misma célula que contiene la solución de pH desconocido se mide.
La diferencia entre los dos valores medidos emf es proporcional al pH. Este método de calibración evita la necesidad de conocer el potencial de electrodo estándar. La constante de...