Acidosybasesss

Entre ácidos y bases...

Nombre: Constanza Peña M.
Curso: IVº Medio “A”.
Asignatura: Química.
Profesora: Germania Coradines K.

INTRODUCCIÓN
Si nos ponemos a analizar con atención las diferentes sustancias químicas, incluso sin
conocer con detalle su comportamiento a nivel molecular, probablemente notemos que
muchas de ellas tienen propiedades comunes, y por lo tanto pueden clasificarse como
deun mismo tipo.
Podemos notar, por ejemplo, que tanto el vinagre como el jugo de limón y la aspirina
(ácido acetilsalicílico) tienen la propiedad de cortar la leche, desteñir algunos colorantes
y conducir a los metales a su oxidación; mientras que por otro lado, tanto el amoníaco
como la soda cáustica (hidróxido de sodio) y la cal, poseen unas características
totalmente opuestas.
La acidez y labasicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos
importantes grupos de sustancias químicas: los ácidos y las bases. De esta forma
podemos afirmar que las tres primeras sustancias nombradas corresponden a ácidos, y
las tres siguientes a bases o álcalis.
Si mezclamos un ácido con una base en una misma disolución, notaremos que ambos se
neutralizan, disminuyendo sus propiedades, yproduciendo a la vez una sal y agua.
El objetivo de este trabajo de investigación es exponer de forma clara y concisa, a
través de un informe, las características que definen a los ácidos y a las bases, las
principales teorías que existen sobre su comportamiento y el concepto de escala de ph
(indicador que permite diferenciarlas), señalando ejemplos de estas sustancias en
nuestra vida cotidiana yexplicando los requerimientos para trabajar en el laboratorio
con ellas, además de algunos métodos de medir el ph de los compuestos.

I. Características de ácidos y bases.

Ácidos

Bases

Su potencial de hidrógeno o pH, que indica la Su potencial de hidrógeno o pH, que indica
concentración de iones hidronio [H3O]+, la concentración de iones hidronio [H3O]+,
debe tener un valor inferior a 7.
debetener un valor superior a 7.

Neutralizan la acción de las bases.

Neutralizan la acción de los ácidos.

Al reaccionar con bases, pierden sus
propiedades.

Al reaccionar con ácidos, pierden sus
propiedades.

En ellos, la concentración de iones hidrógeno En ellos, la concentración de iones hidrógeno
(H+)es mayor que la de iones hidróxilo
(H+) es menor que la de iones hidróxilo
(OH–).
(OH-).
Alsumergirse en una disolución
acuosa, el papel de tornasol se
vuelve de color rojo.

Al sumergirse en una disolución
acuosa, el papel de tornasol se
vuelve de color azul.

Decoloran la fenolftaleína enrojecida por las
bases.

Enrojecen la disolución alcohólica de la
fenolftaleína.

Enrojecen ciertos colorantes vegetales.

Dan color azul a ciertos colorantes vegetales.

Su sabor es agrio, ácido.

Alestar concentrados resultan corrosivos
para la piel, destruyendo sus tejidos.

Su sabor es amargo o cáustico.

Resultan suaves al tacto, sin embargo son
corrosivos para la piel.

En disolución acuosa dejan pasar la corriente En disolución acuosa dejan pasar la corriente
eléctrica, experimentando ellos, al mismo
eléctrica, experimentando ellas, al mismo
tiempo una descomposición química.
tiempo, unadescomposición química.

Disuelven sustancias.

Disuelven grasas y el azufre.

Reaccionan con algunos metales (como el
cinc, hierro,…), desprendiendo hidrógeno.

Precipitan sustancias disueltas por ácidos.

II. Teorías sobre el equilibrio ácido-base.
a) Teoría de Arrhenius.
Svante August Arrhenius (1859-1927), químico y físico de
nacionalidad sueca, fue quien llegó a formular en la década de1880 la primera definición de ácido y base, la cual se basaba en
la definición de estos como sustancias capaces de producir
protones (H+) o iones hidróxido (OH-), respectivamente, al
disolverse en el medio acuoso.

Llegó a la conclusión de que por lo tanto,

Corresponden a
ácidos.

{

Corresponden a
bases:

H2SO4 → HSO4- + +
H
→
← Ac

+ H+

NaOH → Na+

+ OH

HAc

Esta definición, por supuesto,...