ACION

Constante universal de los gases ideales
La constante universal de los gases ideales es una constante física que relaciona entre sí diversas funciones de estadotermodinámicas, estableciendo esencialmente una relación entre la energía, la temperatura y la cantidad de materia.
En su forma más particular la constante se emplea en la relación de lacantidad de materia en un gas ideal, medida en número de moles (n), con la presión (P), el volumen (V) y la temperatura(T), a través de la ecuación de estado de los gases idealesEl modelo del gas ideal asume que el volumen de la molécula es cero y las partículas no interactúan entre sí. La mayor parte de los gases reales se acercan a esta constantedentro de dos cifras significativas, en condiciones de presión y temperatura suficientemente alejadas del punto de licuefacción o sublimación. Las ecuaciones de estado de gasesreales son, en mucho casos, correcciones de la anterior.
Índice
  [ocultar] 
1 Valor de R
2 Referencias
3 Véase también
4 Enlaces externos
[editar]Valor de R
El valor de Ren distintas unidades es:

Cuando la relación se establece con la cantidad de materia entendida como número de partículas, se transforma la constante R en la constante deBoltzmann, que es igual al cociente entre R y el número de Avogadro:

Además de en la ecuación de estado de los gases ideales, la constante universal R (o en forma de constantede Boltzmann) aparece en muchas expresiones físico-químicas importantes, como la ecuación de Nernst, la de Clausius-Mossotti (conocida también como de Lorentz-Lorentz), lade Arrhenius o la de Van't Hoff, así como en termodinámica estadística.
1.
2.
3.
4.
5.
6.
7.
8.
9.
10.
11.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.