ACONDICIONAMIENTO TERMICO

ACONDICIONAMIENTO TERMICO

INDICE DE CONTENIDO

1.-NOCIONES DE LA TERMODINAMICA.-
1.1.-Generalidades
1.2.-Primera ley de termodinámica
1.3.-Segunda ley de termodinámica
1.4.-Tercera ley de termodinámica

2.-DEFINICION.-
2.1.-Definicion de calor
2.2.-Definicion de temperatura
2.3.-Definicion de transmicion de calor


3.-MATERIALES DE CONSTRUCCION TRATADOS DE TERMODINAMICA.-4.-AMBIENTES QUE REQUIEREN FUNCIONALMENTE ACONDICIONAMIENTO TERMICO.-

5.-MATERIALES TERMICOS CON RESPALDO AL
COEFICIENTDE CONDUCTIBILIDAD TERMICA.-

6-CONCLUSION.-

7.- BIBLIOGRAFIA




1.-NOCIONES DE LA TERMODINAMICA.-
1.1.-Generalidades
La termodinámica (del griego termo, que significa "calor" y dinámico, que significa "fuerza") es una rama de lafísica que estudia los fenómenos relacionados con el calor.
Específicamente, la termodinámica se ocupa de las propiedades macroscópicas de la materia, especialmente las que son afectadas por el calor y la temperatura, así como de la transformación de unas formas de energía en otras.
Cuando la energía (mecánica, térmica, eléctrica, química…) se transforma de una forma a otra, siempre hay una cantidadque se convierte en calor, aproximadamente, calor significa "energía en tránsito" y dinámica se refiere al "movimiento", por lo que, en esencia, la termodinámica estudia la circulación de la energía y cómo la energía infunde movimiento.
La termodinámica estudia los sistemas que se encuentran en equilibrio. Esto significa que las propiedades del sistema son constantes.
El punto de partida para lamayor parte de las consideraciones termodinámicas son las leyes de la termodinámica, que postulan que la energía puede ser intercambiada entre sistemas físicos en forma de calor o trabajo.

1.2.-Primera ley de termodinámica
También conocida como principio de conservación de la energía para la termodinámica, establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o bien éste intercambia calorcon otro, la energía interna del sistema cambiará. Visto de otra forma, esta ley permite definir el calor como la energía necesaria que debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y energía interna. Fue propuesta por Nicolas Léonard Sadi Carnot en 1824, La ecuación general de la conservación de la energía es la siguiente:

Eentra − Esale = ΔEsistema
Que aplicadaa la termodinámica teniendo en cuenta el criterio de signos termodinámico, queda de la forma:

U = Q + W



1.3.-Segunda ley de termodinámica
Esta ley "arrebata" la dirección en la que deben llevarse a cabo los procesos termodinámicos y, por lo tanto, la imposibilidad de que ocurran en el sentido contrario. También establece, en algunos casos, la imposibilidad deconvertir completamente toda la energía de un tipo en otro sin pérdidas. De esta forma, la segunda ley impone restricciones para las transferencias de energía que hipotéticamente pudieran llevarse a cabo teniendo en cuenta sólo el Primer Principio. Esta ley apoya todo su contenido aceptando la existencia de una magnitud física llamada entropía, de tal manera que, para un sistema aislado (que nointercambia materia ni energía con su entorno), la variación de la entropía siempre debe ser mayor que cero.
Debido a esta ley también se tiene que el flujo espontáneo de calor siempre es unidireccional, desde los cuerpos de mayor temperatura hacia los de menor temperatura, hasta lograr un equilibrio térmico.

1.4.-Tercera ley de termodinámica
La Tercera de las leyes de la termodinámica, propuestapor Walther Nernst, afirma que es imposible alcanzar una temperatura igual al cero absoluto mediante un número finito de procesos físicos. Puede formularse también como que a medida que un sistema dado se aproxima al cero absoluto, su entropía tiende a un valor constante específico. La entropía de los sólidos cristalinos puros puede considerarse cero bajo temperaturas iguales al cero absoluto....