Acordeon termodinamica

CALOR transferencia de energía dif de temp, TRABAJO transferecia de enerdia no por temp
TEMODINAMICA= rama fis, estudia cambios temp, presión y vol, niv microscop, cambios entorno.
SISTEMA=agregado de obj vinculación tipo causal, abierto-> recibe de entorno, cerrado -> intercambia energía con entorno, aislado-> no intercambia con entorno
ENTALPIA= cant de calor en proceso isobárico
ENTROPIA=valor crece en proceso mide parte de energía q no produce un trabajo
LEY 1 TERMODI= trabajo sobre un sist, energía interna cambiará Eint= Q-W
LEY2 TERMODI= regula direcc para llevar a cabo procesostermodinámicos
LEY3 TERMODI= no se puede llegar a cero por una serie finita de proceso, calor entra desde exterior e impide temp bajas. Cero es temp teorica mas baja posible , ausencia dde calor.ISOBARICO = pesion constante, ISOCORICO volumen constante, ADIABATICO= no calor con entorno
LEY CERO TERMODI= dos sist A B en equilibrio termodi, B en equil con tercer sistema C, A y C en equilibrio ala vez
ENERGIA LIBRE GIBBS= función permite predecir si reacción se puede llevar a cabo y sentido y estado de equlibrio , relación con entalpia y entropía AG=AH – TAS
LEY HESS= para calcularentalpiapor herman hendrick. Ecuacio = combinación de 2 o mas ecuación. Entalpia de reacción AR= suma de entalpias
MODELOS ATOMICOS
ATOMO= invisible, part que no se puede dividir por Democrito
JOHNDALTON 1808 “Leyes clásicas de la quim” S.xvii TEORIA ATOMICA atomo y leyes como esferas indivisibles e inmutable iguales
JJ THOMPSON electrones en atomos, carga pos, modelo atomico de Thompson
E.RUTHERFORD atomos no macisos son variados, pequeño nubleo, corteza, electrones, girando alrededor de nucleo central carga + (modelo atom de rutherfors)
NELS BOHR espectros atom por radiación de atomoexitado gaseosos, atom giran alred nucleo definid modelo atom de bohr
T. ARRHENIUS bases dan iones OH- y los acidos H+ y neutralización H2O
T. BRONSTED LOWRY un acido libera iones H+ y base acepta los...