acordion ácidos y bases

Ácidos: Sabor agrio o acido. Tiñe de rojo el papel tornasol azul. Son corrosivos. Reacciona con los metales. Bases: Sabor amargo. Son jabonosos o viscosos. Ionización: enlace covalente “el procesomediante el cual una molécula se separa de una parte positiva y una parte negativa”. Disociación: enlace iónico “consiste en la separación delos iones”. Arrhenius: Acido solución acuosa que produceiones de hidrogeno, Base produce iones oxidrilo. Brönsed-lowry: Acido dona protones. Lewis: Acido acepta un par de protones. PH: potencial de hidrogeno. Indicador: cambian de color con los cambios de pH.Buffer:
perfecto y por lo tanto su entropía es igual a cero. Variables de la termodinámica: se usan para especificar a estado de un sistema. Caloría: calor necesario para elevar la temperatura de1gr. De agua a 15.5°C. Capacidad calorífica: calor que se necesita agregar a un cuerpo para incrementar su temperatura a una unida. Ce: Calor necesario para producir un grado de calentamiento de 14.5°Ca 15.5°C a 1gr de sustancia. Cm: Cantidad de calor que requiere 1 mol de sustancia para elevar su temperatura en 1°C. Calor absoluto (Ø) es la diferencia entre el contenido calorífico de losproductos y los reactivos. Ley Hess: La variación de del calor de reacción es la misma independiente del # de etapas. Cinética

sirven para controlar un rango de pH. Titulación: determinar la cantidad desolución de concentración conocida necesaria para reaccionar completamente. Hidrósis: la reacción inversa a la neutralización. Neutra: =7. Acida: >7.Termodinamica: estudia los cambios de calor. Calor:Transferencia de energía. Temperatura: medida de frio o de calor. 1°Ley: La energía total de un sistema aislado es constante. 2°ley: los procesos naturales tienden a pasar de un estado ordenado a unodesordenado. 3°Ley: Un cristal perfecto al cero absoluto de temperatura, tiene un orden
química: estudia la velocidad a las que ocurren las reacciones. Principio de Le Chatelier: Si un sistema...