ACT ADQ DEL C


UNIVERSIDAD AUTONOMA DE NUEVO LEON
PREPARATORIA No. 1
APODACA

QUIMICA 1
“ADQUISICION DEL CONOCIMIENTO”
ETAPA 3

MAESTRA: MARIA MAGDALENA CANTU GUTIERREZ
EQUIPO:
ALVARADO MORENO MARIA FERNANDA
GONZALEZ MAYORGA DEVANY ALESSANDRA
LEIJA HERNANDEZ KRISTINA
MARTINEZ CORDOVA LUCERO ESTEFANIA
NARVAEZ CARRILLO JOYCE JOANNA
PONCE GAYTAN JANIS TAMARA
RODGRIGUEZ RIOS FATIMA MONSERRAT



16-OCTUBRE-2015INTRODUCCION
En la siguiente actividad hablarnos un poco sobre lo que es la evolución de las teorías y modelos atómicos, además de también diremos el nombre de la persona que lo creo por así decirlo. También se presentan otros subtemas como el modelo cuántico, trataremos de explicarlo lo mejor posible y hasta dar ejemplos. Otro, pero más corto subtema son los numero cuánticos y un pequeñoejemplo.


El desarrollo de la evolución de la teoría de los átomos.
El siguiente avance se dio recién en el año 1773, gracias al importante trabajo del químico Francés Antoine-Laurent de Lavoisier, quien postuló que la materia no secreta ni se destruye, sino que simplemente se transforma. Desde entonces se realizaron importantes descubrimientos para la época, que poco a poco fueron forjando laevolución de la teoría atómica para llegar al modelo atómico actual.
En 1794, el químico y físico francés John Dalton elaboró el primer modelo atómico con bases científicas. En su trabajo se afirmaba que la materia está compuesta por partículas muy pequeñas (átomos) indivisibles e indestructibles, aún después de combinarlas mediante reacciones químicas. También descubrió que los átomos de un mismoelemento son iguales, y que se podían formar compuestos químicos uniendo dos o más átomos de distintos elementos.

En 1897, Joseph John Thomson descubrió la existencia de los electrones y las cargas eléctricas que estos poseían (positivas o negativas). El premio Nobel de química de 1908, Ernest Rutherford, estudió las emisiones radioactivas e identificó los rayos alfa, beta y gamma. Esto lo llevó aldescubrimiento de un nuevo modelo atómico en el que los átomos se dividen en un núcleo formado por neutrones y protones, y una corteza formada por electrones que giran alrededor del núcleo en órbitas circulares.
Pocos años después, fue publicado el trabajo sobre la teoría atómica de Niels Bohr. En su trabajo explica que el átomo puede tener ciertos niveles de energía definidos, y descubre que lasórbitas de los electrones pueden cambiar hacia otras órbitas de niveles de energía superiores o inferiores, produciendo en el proceso fotones de luz. Bohr colaboró en la creación de la primera bomba atómica y fue el primero en preocuparse por el control de la energía nuclear y por el desarrollo de aplicaciones pacíficas de la teoría
Descripción de la evolución de las teorías y modelos atómicos
Acontinuación se expondrán las teorías mostradas del átomo iniciadas desde el siglo antepasado hasta la mitad de siglo XX, dando lo que como hoy es conocido como átomo.
El modelo atómico de Dalton surgido en el contexto de la química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en 1808 por John Dalton. El siguiente modelo fue el modelo atómico de Thomson. En resumen, la teoría exponíaque la materia está formada por partículas pequeñísimas llamadas “átomos”. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones; por ejemplo, todos los átomos de hidrógeno son iguales. Por otro lado, los átomos de elementos diferentes, sondiferentes; por ejemplo, los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno. Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo, los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas...