Act. Aplicacion Etapa 4 PEMA


Enlace Iónico
Enlace Covalente No Polar
Enlace Covalente Polar
Comportamiento de los electrones de valencia
un átomo del compuesto cede uno o varios electrones (electrones devalencia) a otro para quedar con ocho electrones en su capa más externa
los electrones son atraídos por ambos núcleos con la misma intensidad, generando moléculas cuya nubeelectrónica es uniforme.
Los enlaces covalentes pueden ser simples cuando se comparte un solo par de electrones, dobles al compartir dos pares de electrones, triples cuando comparten tres paresde electrones.
Tipo de elementos que lo forman
Interacción entre los metales de los grupos I y II y los no metales de los grupos VI y VII.
se presenta en dos no metales de igualelectronegatividad
Los enlaces covalentes se suelen producir entre elementos gaseosos o no metales.
La diferencia de electronegatividades entre los elementos que lo forman
Diferenciade electronegatividad es igual o mayor de 1,7 con sus excepciones.
la diferencia de electronegatividad debe ser cero o muy pequeña (menor que 0,4).
la diferencia deelectronegatividades es nula (dos átomos iguales), el enlace formado será covalente puro
Tipo de compuesto formado
Sólido, conductor de la electricidad, duro, frágil y puede disolverse en agua.Propiedades físicas: Punto de ebullición, punto de fusión, solubilidad y conductividades eléctrica
Altos puntos de fusión (entre 300ªC y 1000ªC y ebullición). Son solubles en agua yotras disoluciones acuosas. Conductores de electricidad

Temperaturas de fusión y ebullición bajas.En condiciones normales de presión ytemperatura (25 °C aprox.) pueden ser sólidos,líquidoso gas

Elevadas temperaturas de fusión y ebullición. Son sólidos. Son sustancias muy duras.

Ejemplos (mínimo tres productos de uso cotidiano de cada uno)