Act. de Aplicacion - Quimica 1 - Etapa 4




“Actividad de Aplicación”

1.- ¿Es posible determinar experimentales el tipo de enlace de sustancias como el cloruro de sodio, el nitrato depotasio, la sacarosa, el agua y el ácido aceitico a partir de la conductividad de sus disoluciones acuosas?
Si porque si prende el foco quiere decir que es un enlace iónico por que conduce electricidad, ysi no prende quiere decir que es un enlace covalente por que no prende el foco y por qué no conduce electricidad
Para resolver el problema utiliza los productos parciales de aprendizaje de esta etapay complementa la siguiente tabla:
Sustancia

Punto de fusión
Solubilidad
Tipo de enlace utilizando los valores de la electronegatividad
NaCI
801°C
35,9 g por 100 mL de agua
Iónico
KNO3334°C
0°C= 10g / 100ml H2O. 
Iónico
Sacarosa
186°C
0°C= 190g /100ml H2O.
Covalente
H2O(destilada)
273.75°C
En agua 100%
Covalente
Solución de ácido aceitico
16°C

Covalente
Aceitevegetal
-41°C

Covalente

3. Procedimiento experimental
El preparador del laboratorio te proporcionara lo siguiente:
Materiales
Sustancias
Probador de conductividad eléctrica
Cloruro de sodiosolido
Vaso de precipitado de 50 ml
Nitrato de potasio solido
Vaso precipitado de 50 ml, azúcar y agua
Sacarosa solida
Vaso precipitado de 50 ml
Agua destilada
Vinagre y vaso precipitado de 50 mlSolución de acido acético
Cualquier aceite natural y un vaso precipitado de 50 ml
Aceite vegetal

Procedimiento.
1) Deposite cada uno de las sustancias en los vasos precipitados y conecte elfoco con los dos pedazos de cobre para ver si pasaban electricidad.
2) Metí los cables del cobre en cada uno de los vasos para ver si conducían electricidad.
3) Después determine si eran enlacesiónicos o covalentes.
4) Complete la siguiente tabla:
Sustancia
Conductividad electrica
Tipo de enlace
NaCI
Si
Iónico
KNO3
Si
Iónico
Sacarosa
No
Covalente
H2O(destilada)
No
Covalente...