Act. De Repaso: Reactivo Limitante. Composición Empirica

Formulas empiricas- Estructuras de Lewis. Reactivo limitante

1. Un proceso industrial para remover ácido sulfhídrico del gas natural consiste en hacerlo reaccionar con dióxido de azufre:

2H2S (g) + SO2 (g) → 2 S (s) + 2 H2O (g)

a) ¿Qué volumen de dióxido de azufre medido a 273,15 °K y 1 atm se necesita para producir 1,00 Kg de azufre sólido?
b) ¿Qué volumen de dióxido deazufre se necesita en a) si éste es provisto a 5,00 atm y 250°C?

2. La L- Dopa es una droga utilizada para tratar el mal de Parkinson. Contiene 54,8% de carbono, 5,62 % de hidrógeno, 7,10 % denitrógeno y 32,6 % de oxígeno. ¿Cuál es la fórmula empírica del compuesto?

3. Cuando se agregó una gran cantidad de agua sobre 100 g de carburo de calcio se produjeron 28,3 g de acetileno, según lareacción (no balanceada):

CaC2 (s) + H2O (l) → Ca(OH)2 (s) + C2H2 (g)

a) Balancea la ecuación anterior y calcula el porcentaje de rendimiento de la reacción
b) ¿Cuál es el reactivolimitante si 100 g de carburo de calcio reaccionan con 100 g de agua?

4. ¿Cuáles de los siguientes compuestos esperarías que fueran iónicos y cuáles no? Escribe sus estructuras de Lewis

a)KBr
b) H2S
c) NF3
d) CHCl3
e) PH3

5. ¿Cuál es la geometría molecular de las siguientes moléculas o iones?

a) XeF2
b) I3-1
c) IF4-1

6. Una muestra de zincmetálico reacciona completamente con un exceso de ácido clorhídrico:

Zn(s) + 2 HCl (ac) → ZnCl2 (ac) +H2 (g)

El gas hidrógeno generado se recoge sobre agua a 25°C. el volumen del gas es 7,80 L y lapresión toal es 0,98 atm. Calcula la masa de zinc metálico (expresada en gramos) consumida en la reacción.

7. En la industria, el hidrógeno gaseoso se prepara por la reacción del propano(C3H8) con vapor de agua a aproximadamente 400°C. Los productos son monóxido de carbono e hidrógeno gaseoso.
a) Escribe una ecuación balanceada para la reacción
b) ¿Qué masa de hidrógeno que...