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CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLOGICO industrial y de servicios No. 225

QUÍMICA I I

ACTIVIDAD DE APRENDIZAJE

TEMA: ESTEQUIOMETRÍA

LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA O LEY DE ANTOINE LAVOISIERDicha ley afirma que en una reacción química la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos; es decir, que “La masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma”siempre en la misma proporción.

2Na + Cl2  2NaCl
2(23 gr) + 2(35 gr)2(23 gr) + 2(35 gr)
116 gr  116 gr

“El experimentador que no sabe lo que está buscandono comprenderá lo que encuentra”

Con la intención de reforzar los conocimientos aprendidos hasta ahora, realiza de manera individual los siguientes ejercicios:

1.- De la siguiente ecuación:

KMnO4+ HCl ® MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O

a) ¿Cuántos moles de Permanganato de Potasio se necesitan para producir 500 gr. de Cloruro de Potasio?

P.M. KMnO4 = 158 gr
1 molde (KMnO4) Permanganato de Potasio 158 gr = 3.16 moles de KMnO4
(KCl) Cloruro de Potasio500gr








b) ¿Cuántos gr. de Permanganato de Potasio reaccionan para obtener 100 lt. deDicloro?

N= 100 Lt/ 22.4 N= 4.46
P.M.: gr 158gr x
4.46= 704.68 gr




c)¿Cuál es el número de moléculas que participan de Ácido Clorhídrico para la producción de 4 moles de Cloruro de Manganeso?

4 moles de MnCl2=500gr
n=m/PM. n=500 gr de MnCl2/ 36 gr de Ácido...