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Revista Electrónica

Átomo de carbono
El átomo de carbono está ubicado en el grupo

4 de la tabla periódica.
Conformado por los elementos: Silicio,
Germanio, Plomo, Estroncio y Carbono.
Lasdistintas formas del mismo elemento que
difieren en el enlazamiento se llaman
altropos.

Los átomos de carbono forman enlaces unos

con otros originando largas cadenas que
pueden ser lineales,ramificadas o anillares.
Gracias a esta propiedad existen más de 18
millones de compuestos del carbono mientras
que en la química inorgánica o mineral sólo
existen unos 6 millones de compuestos.

Compuestosorgánicos
Fórmula Empírica

Indica el tipo de átomos presentes en un
compuesto y la relación entre el número de
átomos de cada clase. Siempre indica
proporciones enteras más pequeñas entre los
átomos.Así la fórmula empírica de la glucosa es
CH2O, lo cual indica que por cada átomo de C,
hay dos átomos y un átomo de O.

Fórmulas Moleculares

Es la representación más sencilla de un
compuesto eindica la cantidad y clase de
átomos que tiene el compuesto en su
estructura. Se emplean números al lado
derecho del símbolo del elemento para indicar
cuántos átomos hay de él, a este número se le
conocecomo subíndice. En ocasiones se
emplean paréntesis para agrupar conjuntos de
átomos que se repiten y fuera del paréntesis se
ubica el subíndice que afecta a todos los
átomos de su interior.

Fórmuladesarrollada

Representa la totalidad de la molécula, para ello
es necesario tener en cuenta la valencia de los
elementos implicados en los enlaces:
C=4
O=2
H=1
N=3
S=2
X = 1 (Halógenos: Cl, Br, I,F)

La fórmula condensada

Se determina a partir de la desarrollada (o con
un poco de habilidad puede escribirse
directamente) y consiste en abreviar los átomos
de hidrógeno unidos a los carbonos yotros
elementos polivalentes

 La fórmula general es como la fórmula

molecular: indica el tipo de átomos presentes
en un compuesto molecular, y el número de
átomos de cada clase. Sólo tiene...