Activiadad Fisica

Saponificación



(230023).
ÁCIDOS CARBOXÍLICOS. SAPONIFICACION.

OBJETIVO.
Objetivo didáctico. Observar la formación de la sal metálica de un ácido carboxílico (jabón); observar las propiedades generales de los jabones y compararlas con las de los ácidos carboxílicos.
Objetivo experimental. Llevar a cabo la reacción de hidrólisis básica de ésteres de ácidos grasos para obtener lasal metálica de un ácido graso (jabón). Verificar la formación del jabón observando sus propiedades generales.

INTRODUCCION.
La saponificación (del latín saponis, jabón) o "fabricación de jabón", es la hidrólisis básica de los ésteres y evita el equilibrio de la esterificación de Fischer, catalizada por ácido. El ion hidroxilo de una base metálica realiza un ataque nucleofílico sobre elcarbono carbonílico del grupo carboxilato. Como consecuencia, los átomos de carbono y oxígeno de configuración sp2 se transforman en un intermediario tetraédrico sp3. Luego de la formación de un ácido y un ion alcóxido, el ácido transfiere rápidamente un protón al alcóxido para formar el alcohol.
En la práctica, el jabón se fabrica por hidrólisis básica, con hidróxido de sodio o potasio, de grasasanimales o aceites vegetales, que son ésteres de ácidos carboxílicos de cadena larga con glicerol. Esta reacción fue descubierta hace más de 2,500 años cuando se encontró que se obtenía cuajo cuando la grasa animal se calentaba con las cenizas de la madera.
Por lo tanto, un jabón es la sal de sodio o de potasio de un ácido graso. El grupo carboxilato negativo, es hidrofílico y polar, mientras quela cadena de hidrocarburo es hidrofóbica, no polar y lipofílica, por lo que los jabones tiene carácter anfipático.




MATERIALES Y EQUIPOS.
Botella con agua desmineralizada 1
Cacerola para baño de María 1
Cenicero de vidrio10 cm 1
Cuchara cafetera 1
Cuchara sopera 1
Estufa 1
Filtros para cafetera 4
Gotero 1
Papel indicador de pH 4 cm ó 4 varillas
Percolador 1Refractario de 10 x 5 cm 1
Taza medidora 1
Termómetro -10 - 200°C 1
Vaso de 200 ml 4
Vasos tequileros (caballitos) 4

REACTIVOS Y SUSTANCIAS.
Acido sulfúrico (electrolito para batería) (500 ml)
Alcohol etílico de 96° (100 ml)
Bicarbonato de sodio
Grasa animal o aceite vegetal* (Una cucharada)
Hidróxido de sodio (sosa cáustica) (Una cucharada)
Cloruro de sodio (sal de mesa),solución saturada (200 ml)

PROCEDIMIENTO.
Equipo de protección.
Ojos.
Anteojos de policarbonato o monogógles sin ventilación.

Protector facial de cara completa.
Piel.
Ropa de algodón para protección (bata).
Guantes de neopreno.

Guantes térmicos para los materiales calientes (asbesto o algodón).
Respiratorio.
Respirador para ácidos y vapores orgánicos (Código amarillo).Precauciones especiales.
Baño de ojos disponible.
Extinguidor de polvo químico, CO2 o gas halón (Tipo ABC).
Regadera de seguridad disponible.
Entendido
No respire los vapores.
Lave abundantemente después de usar los reactivos.
Maneje los materiales calientes con guantes térmicos.

Experimento.
Revise que las llaves de gas estén cerradas.
Revise que las llaves de agua estén cerradas.Revise que los contactos eléctricos estén libres.
Revise que los interruptores eléctricos de la cocina estén encendidos.
Revise que la luz de la cocina esté encendida.
Revise que el bicarbonato de sodio esté sobre la mesa.
Revise que la grasa animal o el aceite vegetal esté sobre la mesa.
Revise que el hidróxido de sodio esté sobre la mesa.
Revise que el alcohol etílico 96° estésobre la mesa.
Revise que el electrolito para batería esté sobre la mesa.
Revise que el cloruro de sodio esté sobre la mesa.
Lave el material de vidrio con agua corriente y detergente.
Enjuague el material con agua desmineralizada.
Seque el material con franela o con papel absorbente.
Coloque un baño de María sobre la parrilla de la estufa.
Tome un vaso de 200 ml.
Etiquete el vaso...