ACTIVIDAD 1

¿Qué es una molécula-gramo?
Cantidad de sustancia química tal que su peso corresponda a su peso molecular expresado en gramos. Muchas veces abreviado como mol.
Teniendo en cuenta que lasreacciones se producen entre moléculas, se introduce este nuevo concepto.
Molécula-gramo de una sustancia pura es una cantidad de dicha sustancia que numéricamente y en gramos, coincide, con la masamolecular de la misma
Todas las moléculas-gramo de cualquier sustancia tendrán el mismo número de moléculas
Este número se halló posteriormente y se denominó número de Avogadro (NA)= 6,023.10²³
Tambiénse puede definir átomo-gramo que es la cantidad de sustancia simple, que numéricamente y en gramos, coincide con el peso atómico del elemento.

¿Qué es un átomo-gramo?
El átomo gramo, es el pesoen átomos de un mol de átomos (6,022 x 1023 átomos) de un elemento. Este peso es exactamente igual al peso atómico expresado en gramos.
1 At - g = P.A. g










La unidad empleada porlos químicos para expresar el peso de los átomos es el equivalente a un número muy grande de partículas y recibe el nombre de mol. De acuerdo con el Sistema Internacional, el mol se define como lacantidad de sustancia que contiene tantas entidades (átomos, moléculas, iones?) como el número de átomos existentes en 0,012 kg de carbono-12 puro.
Numerosos experimentos han llevado a los químicos adeducir que:
1 mol = 6,022045 × 1023 partículas
Esa cantidad, que suele redondearse a 6,022 · 1023, se denomina constante o número de Avogadro, en honor al científico italiano Amedeo Avogadro(1776-1856).
La unidad de mol se refiere a un número fijo de «entidades» cuya identidad se debe especificar, indicando si se refiere a un mol de átomos, de moléculas o de otras partículas. Así:
El helioes monoatómico:
1 mol de He = 6,022 · 1023 átomos de He.
El hidrógeno es diatómico:
1 mol de H2 = 1 mol = 6,022 × 1023 moléculas de H2.1 mol de H2 = 2 × 6,022 × 1023 = 12,044 · 1023 átomos de H....