Actividad 1

1. Un neumático fue inflado en una noche fresca de verano. Al mediodí­a siguiente, el dueño del auto nota que su neumático está algo más inflado.
Hacia 1787 Jacques Alexandre César Charles(1746-1823) analizó los cambios en los volúmenes del oxígeno, hidrógeno, dióxido de carbono y aire se producían por las variaciones de temperatura. En el período comprendido entre 1802-1808, Joseph LouisGay-Lussac (1778-1850) estudió este mismo fenómeno. Los datos de ambos científicos indicaban que el volumen de un gas crece linealmente con su temperatura en grados centígrados.
La Ley de Charles dice:“Si la presión se mantiene constante, el volumen de una determinada cantidad de gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.”
Su expresión matemática es:
V T (a presión y masaconstante)
Sus observaciones se resumen en la ley de Gay-Lussac, la cual establece que...
La presión de una cierta masa de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta cuando el volumen novaría.
Su expresión matemática es:
P T (con masa y volumen constante).
La explicación de las leyes anteriores requiere el estudio profundo de la composición de los gases, con este propósito nace lateoría cinético-molecular a finales del siglo XIX, que está basada en los siguientes postulados:
Los gases están formados por partículas individuales, moléculas, muy alejadas entre sí, de manera queel volumen que ocupa el gas es prácticamente vacío y las moléculas pueden considerarse como puntos en el espacio. Es por ello que los gases se comprimen con facilidad y ocupan todo el espacio delrecipiente que los contiene.
Las moléculas se encuentran en continuo movimiento aleatorio, describiendo trayectorias rectilíneas, y producen choques elásticos entre sí y con las paredes del recipiente. LaPresión es consecuencia de los choques de las moléculas de gas contra las paredes del recipiente y depende del número de choques y de la velocidad con la que se produce cada choque. Las...