Actividad 2 Quimica General Unad

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD Aula 201102ª Química General

PRODUCTO FINAL – RECONOCIMIENTO GENERAL DEL CURSO

JEIDY MABEL PALACIOS PEÑA CODIGO: 1057580458

23 DE SEPTIEMBRE 2012 CUNDINAMARCA- BOGOTA 1

Cuadro 1 Revisión de Tópicos Tópico N° 1 0 1 2 3 4 5 Elementos Noticias del Curso Foro General del Curso Agenda del Aula Wiki Glosario Correo Interno Breve descripciónSe publica los correos de los diferentes tutores de los cursos, y se aclara que este curso tiene parte practica que vale 30% Donde se pueden manifestar las inquietudes al tutor dependiendo el numero del curso Se muestran las fechas de apertura y cierre de las diferentes actividades del curso Se utiliza para diseñar los trabajos colaborativos Se encuentran los diferentes conceptos que se manejan enel curso Donde los estudiantes pueden enviar correos con dudas al tutor y también el tutor o director del curos publican información del curso Se pueden conocer que personas pertenecen al grupo del curso con correos y numero telefónicos Se muestra las calificaciones de las diferentes actividades realizadas.

6 7

Participantes Calificaciones

Cuadro 2 Revisión del Modulo N° UNIDAD Nombre N°CAPITULO Nombre N° 1 2 3 4 5 6 7 I ESTRUCTURA DE LA MATERIA 2 Estados de la materia 8 9 10 11 12 13 3 Cantidad de sustancia 14 15 1 II MEZCLAS 4 Soluciones verdaderas 2 LECCION Nombre Estructura de los átomos Configuración electrónica Tabla Periódica Propiedades aperiódicas Compuestos químicos. Estructura Enlaces Químicos Teoría Cinético Molecular Estado sólido Estado líquido. Estado gaseoso GasesIdeales Cambio de estado Masa atómica y masa molecular Mol y Número de Avogadro. Masa Molar Componentes de una solución. Clasificación de las soluciones. 2

1

Elementos y Compuestos químicos

3 4 5

6 5 Suspensiones y Coloides 7 8 9 10 11 12 13 14 15 1 2 7 Reacciones químicas 3 4 5 6 III Propiedades coligativas de las soluciones Disoluciones 8 Oxidación y Reducción 7 8 9 10 Cálculosestequiométricos 11 12 13 14

6

Equilibrio químico

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Unidades Físicas de concentración Unidades Químicas de concentración Propiedades coligativas de las soluciones Disoluciones Características generales de las suspensiones Coloides Comparación de las propiedades de las dispersiones Generalidades del equilibrio químico Constante de Equilibrio Principio L Chatelier Equilibrio IónicoPorcentaje de disociación Producto iónico del agua Potencial de Hidrógeno Ecuación química Clasificación de las reacciones químicas Leyes Ponderales Balanceo de ecuaciones por ensayo y error Número o Potencial de oxidación Reglas para determinar el número de oxidación Pasos para determinar el número de oxidación Oxidación y Reducción Balanceo por oxido reducción Relación estequiometria molar REM ReactivoLímite Pureza de los reactivos Rendimiento Estequiometria que involucra soluciones y gases

3

Cuadro 3 Revisión del modulo (continuación)

Leyes y Principios

Conceptos Claves

Número de Ejer cicios resuel tos

1 I

1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8.

Átomo Numero Atómico Numero Másico Modelo de átomos Electrón Neutro Protón Afinidad electrónica 9. Electronegatividad 10. EnlacesEstructura de Lewis

10

1

2

1. Temperatura de fusión 2. Densidad 3. Volumen 4. Solido

Ley de Charles

12

1

Comprender la estructura del átomo, sus partes y distribución de los electrones en él. Además que entienda como se forman las moléculas comprendiendo la teoría de enlace., diferencie los elementos de los compuestos y las propiedades de estos últimos dependiendo del tipo deEnlace. Comprender los criterios utilizados para la clasificación de los elementos En la tabla periódica y las propiedades periódicas de los elementos. Aprender a dibujar la fórmula electrónica de los elementos utilizando la notación de Lewis. Profundizar sobre los temas y cálculos de las leyes de los gases ideales y el calor involucrado en 4

Para qué me sirve

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