actividad 2

INSTITUTO TECNOLOGICO DE COAHUILA
EDUCACION A DISTANCIA


Materia:
QUIMICA


UNIDAD: 1
Tarea: 2


Tema:
Números cuánticos


Alumno:
Omar Alejandro Gutiérrez Garza


Profesor:
Ing. LeticiaUrbina Valdez


Fecha: 27/03/15


Los números cuánticos son parámetros que describen el estado energético de un electrón y las características de un orbital.
Los 3 primeros números cuánticos (principal,secundario, magnético) son obtenidos como consecuencia de la resolución matemática de la ecuación de onda de Schrödinger, mientras que el cuarto número cuántico (spin magnético) lo introdujo Paul Diracen 1928, reformulando la ecuación de onda.
Los principios que sustenta la teoría de la mecánica-cuántica son: principio de dualidad onda-partícula para el electrón y principio de incertidumbre deHeinsenberg el cual señala que no se puede determinar el momento y lugar a la vez de la posición de un electrón, sin embargo es posible determinar la región más probable donde se puede encontrar(orbital).
Veamos los números cuánticos:


NUMERO CUANTICO PRINCIPAL (n)

Para el electrón
El nivel de energía principal que ocupa el electrón.
Por ejemplo:
Si: n = 2; entonces el electrón ocupa el nivel 2Si: n = 5; entonces el electrón ocupa el nivel 5
Para el Orbital
El tamaño o volumen del orbital, por lo cual a mayor valor de “n”, mayor es tamaño del orbital. Por ejemplo:
Sean los orbitales: Ψ(2s) y  Ψ(5s)
Por lo tanto, el orbital Ψ(5s) es de mayor tamaño que el orbital Ψ(2s).
Valores Permitidos:
El número cuántico principal toma valores enteros positivos, sin considerar el cero.
n = 1; 2; 3; 4;5……… ∞






El número cuántico principal también define el volumen de un orbital; por lo tanto, a mayor valor de “n” , mayor es el tamaño del orbital.
Cuanto más alejado del núcleo se encuentre unelectrón, ocupará un nivel con mayor energía y será menos estable.


NUMERO CUANTICO SECUNDARIO (I)
También es denominado número cuántico azimutal o del momento angular.
Para el electrón determina el...