actividad 3.2 quimica

Evidencia de Aprendizaje: 3.2
Clasificación de los ácidos y las bases
Instrucciones:
El carácter de una sustancia como ácido o como base, depende del tipo de disolvente en el que se encuentradisuelto, ya que éste es el que determina la concentración de los iones en la solución. Una vez que has adquirido la habilidad de distinguir los ácidos y las bases, te proponemos unos ejercicios dondeaplicarás los conceptos que permiten clasificarlos de acuerdo a su fuerza relativa de ionización. De manera individual, lee detalladamente la lectura 3.2 “Clasificación de ácidos y bases.
Fuerza de losácidos y de las bases y electrolitos”, del material proporcionado.
a) Refuerza tu aprendizaje y explica lo siguiente:
1.- La diferencia entre los procesos de disociación de compuestos iónicos,ionización de compuestos moleculares.
IONIZACION: Es la formación de iones y esta acurre como resultado de una reacción química de ciertas sustancias con agua
DISOSIACION: Es el proceso por el cual losiones se separa conforme la sal se disuelve en el agua
2.- La diferencia entre electrolitos fuertes y débiles
FUERTES: Son aquellas sustancias que están a 100% ionizadas en solución acuosa
DEBILES:Son aquellas sustancias que están menos ionizadas en solución acuosa

b) Contesta los siguientes ejercicios:
1.- Mencione las tres clases de compuestos a las que pertenecen el electrólito. Ácidos,bases, sales
2.- Una solución de HCl en agua conduce la corriente eléctrica, pero no una solución de HCl en hexano. Explique ese comportamiento en función de la ionización y enlace químico.
Unasolución de HCL en agua conduce la electricidad en agua porque el agua tiene una alta constante dieléctrica (capacidad que tiene un medio para separar las cargas) por lo que el HCL en agua se ionizaformando iones hidronio (H+) y iones cloruro (Cl-) . El hexano es un solvente apolar con una baja constante dieléctrica, por lo tanto no puede separar las cargas y no conduce corriente eléctrica.
3.-...