Actividad 3. Procedimientos Y Aplicaciones
Equilibrio químico (Ejercicios 1, 2 y 3).
Ácidos y bases (Ejercicios 1, 2, 3, 5, 6, 7, 8 y 9).
2.1 Equilibrio químico Escribe la expresión de laconstante de equilibrio para las siguientes reacciones:
NH3(g) + HCl(g) http://www.telecable.es/personales/albatros1/quimica/nomencla/equi50.gifNH4Cl (s)
Kc= [ NH Cl ]
[ NH ][ HCl ]3Fe(s) + 4H2O(g) http://www.telecable.es/personales/albatros1/quimica/nomencla/equi50.gifFe3O4(s) + 4H2(g)
Kc=[FeO] [H]
[Fe] [HO]
2NaHCO3(s)http://www.telecable.es/personales/albatros1/quimica/nomencla/equi50.gif Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)
Kc=[NaCO] [HO] [CO]
[NaHCO]
2Hg(l) + Cl2(g) http://www.telecable.es/personales/albatros1/quimica/nomencla/equi50.gif Hg2Cl2(s)Kc= [HgCl]
[Hg] [Cl]
Al calentar a 600°C SO3 se obtiene una mezcla en equilibrio que contiene por litro: 0.0106 mol de SO2, 0.0016 mol de O2 y 0.0453 mol de SO3. Calcular el valorde Kc a esa temperatura.
Ecuación
SO<==>SO+O
Ecuación balanceada
2SO<==>2SO+O
Kc=[SO][O] = [0.0106][0.0016] = [0.00011236] [0.0016] = 1.79776X10ˉ =8.76X10ˉ
[SO] [0.0453] [0.00205209] [0.00205209]
En un matraz de un litro, están contenidos en equilibrio dos gases: 0.004 mol de N2O4 y 0.12 mol de NO2, a una temperatura de 100°C.Determina el valor de Kc para la reacción.
Ecuación
NO<==>NO
Ecuación balanceada
NO<==>2NO
Kc=[NO] = [0.12] =0.0144= 3.6
NO 0.004 0.004
2.2 Ácidos y bases1.-Escribe la ecuación de ionización y calcula la concentración de iones hidronio y el pH en las siguientes disoluciones de ácidos fuertes:
0.5 mol de HCl, en 1450 ml de disolución.
HCl=H+ + Cl¯HCl + H O= HO+ + Cl¯
18 g de HCLO4 en 1.9 l de disolución.
43 g de HNO3 en 2300 ml de disolución.
2.-Escribe el equilibrio de ionización y calcula la concentración de...
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