actividad 3

Actividad 1
Química Orgánica
Es un cuadro SQA y cada sigla significa: S; antes de llenar este apartado me debo preguntar ¿que se de química orgánica y de su historia?, por lo tanto este apartado se llena antes de empezar la clase, Q; antes de llenar este espacio me debo preguntar ¿Qué me interesa saber de química orgánica y de suhistoria?¸por ultimo A; este apartado se llena después de haber leído, visto y entendido la definición de química orgánica y su historia.
S
Q
A
Tenía muy poco conocimiento de lo que era la química orgánica, solo sabía que estudia todos los seres vivos en general y de su historia en realidad no sé nada
Me interesa saber todos los elementos que estudia la química orgánica y entender las estructurasde los elementos y de donde surgió la química Orgánica
Aprendí que la química orgánica es la disciplina científica que estudia la estudia la estructura, propiedades, síntesis y reactividad de los componentes en especial Carbono e Hidrogeno su origen son los seres vivos, plantas y vegetales.
Antonio Lorenzo Lavoisier demostró que el Carbono, el hidrógeno y el oxígeno se encuentran en la mayoríade las sustancias orgánicas, gracias a esta investigación ahora podemos conocer porque la química orgánica se le llama también la química del carbón ya que es uno de los componentes más importantes de la química orgánica
La maestra nos comento que
En 1828 Friedrich Wöhler, calentando una sustancia inorgánica: el cianato de amonio, obtuvo una sustancia orgánica: La cual conocemos como urea.Actividad 2

Realizar una lista de las diferencias que hay entre los compuestos orgánicos e inorgánicos
Principales diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos

Orgánicos
inorgánicos
Sus moléculas contienen fundamentalmente átomos de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos.
El número de compuestos conocidos supera los 10 millones, y sonde gran complejidad debido al número de átomos que forman la molécula.
Son "termolábiles", resisten poco la acción del calor y descomponen bajo de los 300ºC. suelen quemar facilmente, originando CO2 y H2O.
Debido a la atracción débil entre las moléculas, tienen puntos de fusión y ebullición bajos.
La mayoría no son solubles en H2O (solo lo son algunos compuestos que tienen hasta 4 ó 5 átomosde C). Son solubles en disolventes orgánicos: alcohol, éter, cloroformo, benceno.
No son electrólitos.
Reaccionan lentamente y complejamente.

COMPUESTOS INORGÁNICOS:
Sus moléculas pueden contener átomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO, CO2, carbonatos y bicarbonatos.
Se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos.
Son, en general, "termo estables" es decir:resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºC.
Tienen puntos de ebullición y de fusión elevados.
Muchos son solubles en H2O y en disolventes polares.
Fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica: son "electrólitos".
Las reacciones que originan son generalmente instantáneas, mediante reacciones sencillas e iónicas.ACTIVIDAD 3
Haz un mapa mental de las ciencias que se relacionan con la química orgánica.






















ACTIVIDAD 4
Completa la siguiente tabla con las propiedades físicas y químicas del carbono
Nombre
Carbono
Símbolo
c
No Atómico
6
Valencias
2,+4,-4
Estado de oxidación
4,2
Electronegatividad
Escala 2.4
Radio Covalente
77pm
Radio iónico
0,15Radio Atómico
67
Configuración electrónica
1s22s22p2
Primer potencial de ionización
11,34
Masa atómica
12,01115 (g/mol)
Densidad
2267 kg/m3
Punto de ebullición
4830 CO
Grafito 5100 kk
Punto de fusión
3727 Co
Diamante: 3823 k Grafito:3800 kk
El carbono se encuentra en la naturaleza en forma de :
Forma alotrópica, carbono amorfo y cristalino y en forma de grafito y diamante...