Actividad 4 Repaso

Actividad 4 Repaso
Ecuación de Gas Ideal
PV=nRT

Ley de Boyle Gases ideales
Siempre que la masa y la temperatura de una muestra de gas se mantenga constantes, el volumen de dicho gas es inversamenteproporcional a su presión absoluta
P1V1 = P2V2
Cuando un gas se comprime a temperatura constante, el producto de su presión por su volumen siempre es constante.
Nota: La temperatura y la masa sonconstantes.

Ley de Charles
Mientras que la masa y la presión de un gas se mantengan constantes, el volumen de dicho gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
V1/T1 = V2T2
Nota: La masay la presión son constantes

Ley de Gay-Lussac
Si el volumen de una muestra de gas permanece constante, la presión de dicho gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta.
P1/T1 = P2/T2Nota: La masa es constante

Primera Ley de la Termodinámica
Establece que la energía no se crea ni se destruye, sino que se conserva. Entonces esta ley expresa que, cuando un sistema es sometido a unciclo termodinámico, el calor cedido por el sistema será igual al trabajo recibido por el mismo, y viceversa.
Q = W

Segunda Ley de la Termodinámica
Todos los cambios físicos o químicos tienden aevolucionar en la dirección en la que la energía útil experimente una degradación irreversible hacia una forma al azar y desordenada (ENTROPIA)

Tercera Ley de la Termodinámica


Entalpía (H)
Cantidadde energía de un sistema termodinámico que este puede intercambiar con su entorno. Es una reacción química a presión constante, el cambio de entalpía del sistema es el calor absorbido o desprendido enla reacción. Es un simple cambio de temperatura.
H = U + pV

Entropía
Es una magnitud física que, mediante cálculo, permite determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producirtrabajo.


Energía Libre (G)
Es aquella energía que puede realizar un trabajo a temperatura y presión constante.

Energía Interna (E) (U)
Se define como la energía asociada con el movimiento...